Question

ПОМОГИТЕ!!!! СРОЧНО НАДО!!!!!!!!! К 140 г раствора с массовой долей нитрата серебра 20% добавили избыток раствора хлорида кальция. Определите массу выпавшего осадка.

Answer 1

Ответ:

12г

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны определить, сколько нитрата серебра (AgNO3) реагирует с хлоридом кальция (CaCl2), и затем найти массу образовавшегося осадка.

1. Начнем с балансировки химического уравнения реакции:

AgNO3 + CaCl2 -> AgCl↓ + Ca(NO3)2

Это уравнение показывает, что 1 моль нитрата серебра реагирует с 2 молями хлорида кальция, образуя 1 моль осадка хлорида серебра.

2. Теперь найдем количество моль нитрата серебра в 140 г раствора с массовой долей AgNO3 20%.

Масса нитрата серебра: Масса AgNO3 = 140 г * 0,20 = 28 г

Теперь переведем массу AgNO3 в моль: Молярная масса AgNO3 = 169,87 г/моль (атомные массы: Ag = 107,87 г/моль, N = 14,01 г/моль, O = 16,00 г/моль)

Количество моль AgNO3 = Масса AgNO3 / Молярная масса AgNO3 Количество моль AgNO3 = 28 г / 169,87 г/моль ≈ 0,165 моль

3. Исходя из уравнения реакции, 1 моль AgNO3 образует 1 моль AgCl, следовательно, количество моль AgCl равно 0,165 моль.

4. Теперь найдем массу AgCl (масса осадка):

Масса AgCl = Количество моль AgCl * Молярная масса AgCl Молярная масса AgCl = 143,32 г/моль (атомные массы: Ag = 107,87 г/моль, Cl = 35,45 г/моль)

Масса AgCl = 0,165 моль * 143,32 г/моль ≈ 23,64 г

Таким образом, масса выпавшего осадка AgCl составляет около 23,64 г.