Question

К 126 г раствора азотной кислоты добавили гидроксид калия. Вычислите массу образовавшейся соли. Уравнение протекающей реакции: HNO3 + KOH = KNO3 + H2OПредоставьте нормальное решение, пожалуйста.

Answer 1

Ответ:

m (KNO3) = 202 грамм

Объяснение:

m (HNO3) = 126 грамм

Mr(HNO3) = 63 грамм

Mr(KNO3) = 101 грамм

m (KNO3) - ?

126 гр...................х гр

HNO3 + KOH = KNO3 + H2O

63 гр....................101 гр

Находим х через пропорцию:

х = 101 × 126/63

х = 202 грамм (KNO3)

Answer 2

Ответ:

202 г

Объяснение:

126 г                   Х г

HNO3 + KOH = KNO3 + H2O

63 г/моль         101 г/моль

Составляем пропорцию: 126/63 = Х/101

Х = 126*101/63 = 202 г

Масса соли нитрата калия равна 202 г

Answer 3

Давайте разберемся с задачей.

Уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом калия (KOH) выглядит следующим образом:

HNO3 + KOH → KNO3 + H2O

Из уравнения видно, что в результате реакции образуются нитрат калия (KNO3) и вода (H2O).

Давайте посчитаем количество веществ в реакции:

1. Молярная масса HNO3:

   • M(H) = 1.01 г/моль
   • M(N) = 14.01 г/моль
   • M(O) = 16.00 г/моль
   • M(HNO3) = 1.01 + 14.01 + (3 * 16.00) = 63.02 г/моль

2. Молярная масса KOH:

   • M(K) = 39.10 г/моль
   • M(O) = 16.00 г/моль
   • M(H) = 1.01 г/моль
   • M(KOH) = 39.10 + 16.00 + 1.01 = 56.11 г/моль

3. Молярная масса KNO3:

   • M(K) = 39.10 г/моль
   • M(N) = 14.01 г/моль
   • M(O) = 16.00 г/моль
   • M(KNO3) = 39.10 + 14.01 + (3 * 16.00) = 101.11 г/моль

Теперь рассчитаем количество веществ в реакции:

• Моль HNO3: 126 г / 63.02 г/моль ≈ 2 моль
• Моль KOH: Односторонняя реакция требует равное количество основания и кислоты, поэтому также 2 моль KOH.

Исходя из уравнения реакции, видно, что 1 моль HNO3 образует 1 моль KNO3. Так как у нас 2 моля HNO3, мы получим 2 моля KNO3.

Теперь рассчитаем массу KNO3:

• Масса KNO3 = 2 моль * 101.11 г/моль = 202.22 г

Таким образом, масса образовавшейся соли (KNO3) составит 202.22 г.