Question

У склянку із сульфатною кислотою опустили шматочок цинку масою 65г. Який об’єм водню виділився при цьому?

Answer 1

Объяснение:

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 (газ)

Знайдемо кількість цинку:

n(Zn)=65/65=1 моль

Знайдемо кількість водню:

n(Zn)=n(H2)=1 моль

Знайдемо об'єм водню:

V(H2)=22,4*1=22,4 л

Answer 2

Для визначення об'єму водню, що виділився під час реакції цинку з сульфатною кислотою, спершу вам потрібно записати збалансовану реакцію:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

З реакції видно, що одна моль цинку (Zn) реагує з однією моллю сульфатної кислоти (H2SO4) і виділяє одну моль водню (H2). Маса цинку в вашому випадку становить 65 г.

1. Спершу визначимо кількість молей цинку: Маса цинку (Zn) = 65 г Молекулярна маса цинку (Zn) = 65.38 г/моль

Кількість молей цинку (n) = Маса цинку (m) / Молекулярна маса цинку (M) n = 65 г / 65.38 г/моль ≈ 0.994 моль

2. Тепер визначимо кількість молей водню (H2), який виділився: З реакції видно, що кількість молей водню (H2) дорівнює кількості молей цинку (Zn), оскільки вони утворюються у відношенні 1:1.

Кількість молей водню (H2) = 0.994 моль

3. Тепер можемо визначити об'єм водню за нормальних умов (0°C і 1 атм):

1 моль газу при нормальних умовах (STP) займає приблизно 22.4 літра.

Об'єм водню (H2) = Кількість молей водню (n) * Об'єм молекулного газу при STP Об'єм водню (H2) = 0.994 моль * 22.4 л/моль ≈ 22.27 л

Отже, об'єм водню, який виділився при реакції цинку з сульфатною кислотою, становить приблизно 22.27 літра при нормальних умовах.