Question

Сколько граммов серной кислоты потребуется для растворения 0,05 моль магния?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Сколько граммов серной кислоты потребуется для растворения 0,05 моль магния?

Запишем  уравнение  реакции:

0,05 моль

  Mg  +  H2SO4  =  MgSO4  +  H2↑

По условию задачи  количество  магния  0,05  моль.  По уравнению реакции  количество  серной  кислоты  0,05 моль. Молярная масса серной  кислоты  98 г/моль.  Масса  серной кислоты  98 г/моль х 0,05 моль  = 4,9 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно использовать уравнение химической реакции между магнием (Mg) и серной кислотой (H2SO4). Реакция между магнием и серной кислотой выглядит следующим образом:

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Из этого уравнения видно, что один моль магния (Mg) реагирует с одним моль серной кислоты (H2SO4), образуя один моль сульфата магния (MgSO4) и выделяя один моль водорода (H2).

У вас есть 0,05 моль магния, поэтому вам потребуется такое же количество молей серной кислоты для полной реакции. Таким образом, вам потребуется 0,05 моль H2SO4.

Чтобы вычислить массу серной кислоты в граммах, используйте ее молярную массу. Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет приближенно 98 г/моль.

Масса H2SO4 = количество молей H2SO4 × молярная масса H2SO4 Масса H2SO4 = 0,05 моль × 98 г/моль = 4,9 граммов

Таким образом, вам потребуется 4,9 граммов серной кислоты для растворения 0,05 моль магния.