Question

Какая масса соли получится при нейтрализации 10 г гидроксида натрия

Answer 1

10 г X

HCl+NaOH-------->NaCl+H2O

40г/моль 58г/моль

X=10*58/40=14,5 г

Answer 2

Масса соли, которая получится при нейтрализации 10 гидроксида натрия (NaOH), зависит от того, с какой кислотой он будет нейтрализован. Давайте предположим, что гидроксид натрия будет нейтрализован кислотой с образованием хлорида натрия (NaCl).

Уравнение реакции будет следующим: NaOH + HCl → NaCl + H2O

Молекулярные массы веществ:

• Молярная масса NaOH (гидроксид натрия) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.
• Молярная масса HCl (хлороводородная кислота) = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль.

Из уравнения видно, что 1 моль NaOH реагирует с 1 молью HCl, образуя 1 моль NaCl.

Теперь можно рассчитать количество молей NaOH в 10 г:

Масса NaOH = 10 г Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Количество молей NaOH = Масса NaOH / Молярная масса NaOH = 10 г / 40 г/моль = 0.25 моль

Так как соотношение между NaOH и NaCl в реакции 1:1, то количество молей NaCl, образующегося в результате нейтрализации, также равно 0.25 моль.

Теперь можно рассчитать массу NaCl:

Молярная масса NaCl (хлорид натрия) = 23 + 35.5 = 58.5 г/моль

Масса NaCl = Количество молей NaCl × Молярная масса NaCl = 0.25 моль × 58.5 г/моль = 14.625 г

Итак, масса хлорида натрия (NaCl), которая получится при нейтрализации 10 г гидроксида натрия (NaOH) с использованием хлороводородной кислоты (HCl), составит 14.625 г.