Question

разчитай массу осадка, образованного в результате взаимодействия 200 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 4 % (NaOH) и раствора хлорида меди (CuCl2).

Answer 1

Ответ:

Все в фото :)

Объяснение:

Все в фото :)

Можешь поставить лучший ответ, пожалуйста. Если конечно решила все правильно) Заранее спасибо.

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны определить химические реакции, которые происходят между раствором гидроксида натрия (NaOH) и раствором хлорида меди (CuCl2).

1. Гидроксид натрия и хлорид меди: $2NaOH + CuCl2 \rightarrow 2NaCl + Cu(OH)2.$

Теперь давайте определим количество вещества, используя данные о массе и массовой доле каждого компонента.

1. Гидроксид натрия (NaOH):

   • Масса $NaOH = 200 \, \text{г} \times 0.04 = 8 \, \text{г}$.

2. Хлорид меди (CuCl2):

   • Поскольку массовая доля CuCl2 не дана, предположим, что весь раствор CuCl2 реагирует с NaOH. Таким образом, масса CuCl2 равна массе NaOH.

Теперь определим молекулярные массы каждого вещества:

1. Молекулярная масса NaOH:

   • $Na: 22.99 \, \text{г/моль}$, $O: 16.00 \, \text{г/моль}$, $H: 1.01 \, \text{г/моль}$.
   • Молекулярная масса NaOH $= 22.99 + 16.00 + 1.01 \, \text{г/моль} = 40.00 \, \text{г/моль}$.

2. Молекулярная масса CuCl2:

   • $Cu: 63.55 \, \text{г/моль}$, $Cl: 35.45 \, \text{г/моль} \times 2 = 70.90 \, \text{г/моль}$.
   • Молекулярная масса CuCl2 $= 63.55 + 70.90 \, \text{г/моль} = 134.45 \, \text{г/моль}$.

Теперь определим количество молекул каждого вещества:

1. Молекулы NaOH: $\frac{8 \, \text{г}}{40.00 \, \text{г/моль}} = 0.2 \, \text{моль NaOH}.$

2. Молекулы CuCl2: $\frac{8 \, \text{г}}{134.45 \, \text{г/моль}} = 0.0596 \, \text{моль CuCl2}.$

Теперь по химическому уравнению соотношение между NaOH и CuCl2 равно 2:1. Таким образом, CuCl2 ограничит реакцию, и мы используем 0.0596 моль CuCl2.

Масса осадка, образовавшегося в результате реакции, равна массе медного гидроксида (Cu(OH)2):

$\text{Масса Cu(OH)2} = 0.0596 \, \text{моль} \times 97.56 \, \text{г/моль (молекулярная масса Cu(OH)2)}.$

Рассчитаем это значение:

$\text{Масса Cu(OH)2} = 0.0596 \, \text{моль} \times 97.56 \, \text{г/моль} \approx 5.8 \, \text{г}.$

Таким образом, масса осадка Cu(OH)2, образовавшегося в результате взаимодействия раствора гидроксида натрия и раствора хлорида меди, составляет примерно 5.8 г.