Question

Скільки грамів фосфор (V) оксиду та кальцій оксиду потрібно відважити, щоб при їх взаємодії утворилось 9,9 г кальцій метафосфату Ca(PO3)2?

Answer 1

Відповідь: 2,8 г СаО

                   7,1 г Р2О5

Answer 2

Для визначення кількості грамів фосфор (V) оксиду (P4O10) та кальцій оксиду (CaO), які потрібно відважити для утворення 9,9 г кальцій метафосфату (Ca(PO3)2), спочатку потрібно знайти стехіометричний співвідношення між цими сполуками.

1. Запишемо реакцію утворення кальцій метафосфату:

   CaO + P4O10 -> Ca(PO3)2

2. Знайдемо молекулярні маси сполук:

   • Маса CaO: 40,08 г/моль (маса кальцію) + 16,00 г/моль (маса кисню) = 56,08 г/моль
   • Маса P4O10: 4 * 30,97 г/моль (маса фосфору) + 10 * 16,00 г/моль (маса кисню) = 283,88 г/моль
   • Маса Ca(PO3)2: 40,08 г/моль (маса кальцію) + 2 * (2 * 15,99 г/моль (маса фосфору) + 3 * 16,00 г/моль (маса кисню)) = 310,06 г/моль

3. Тепер знайдемо, яка кількість моль кальцій метафосфату (Ca(PO3)2) відповідає 9,9 г:

   Кількість молей = Маса / Молекулярна маса Кількість молей Ca(PO3)2 = 9,9 г / 310,06 г/моль ≈ 0,032 моль

4. Оскільки реакція показує, що 1 моль Ca(PO3)2 утворюється з 1 молі кальцій оксиду (CaO) і 1 молі фосфор (V) оксиду (P4O10), то кількість молей цих оксидів також дорівнює 0,032 моль.

5. Тепер знайдемо масу кальцій оксиду (CaO) і фосфор (V) оксиду (P4O10), які потрібно взяти:

   Маса CaO = Кількість молей * Молекулярна маса CaO = 0,032 моль * 56,08 г/моль ≈ 1,79 г

   Маса P4O10 = Кількість молей * Молекулярна маса P4O10 = 0,032 моль * 283,88 г/моль ≈ 9,08 г

Отже, вам потрібно відважити приблизно 1,79 г кальцій оксиду (CaO) і 9,08 г фосфор (V) оксиду (P4O10), щоб утворилось 9,9 г кальцій метафосфату (Ca(PO3)2).