Question

Скільки грамів фосфор (V) оксиду та кальцій оксиду потрібно відважити, щоб при їх взаємодії утворилось 9,9 г кальцій ортофосфату Ca3(PO4)2? СРОЧНОООО! 70 балов

Answer 1

P2O5 + 3CaO --> Ca3(PO4)2

    1     :       3     :             1

                                     9,9г

M[Ca3(PO4)2]= 40*3 + (31+16*4)*2 = 310г/моль

9,9г           ≈ 0,032моль

310г/моль

M(P2O5)= 31*2 + 16*5= 142г/моль

142г/моль*0,032моль≈ 4,5г (P2O5)

M(CaO)= 40 + 16= 56г/моль

56г/моль * (0,032моль *3)≈ 5,4г (CaO)

Answer 2

Для вирішення цієї задачі нам спершу потрібно знайти хімічну реакцію між фосфор (V) оксидом (P4O10) і кальцій оксидом (CaO) для утворення кальцій ортофосфату (Ca3(PO4)2):

P4O10 + 6 CaO → 3 Ca3(PO4)2

Тепер ми можемо визначити відсоткову масову частку кожного компонента у реакції:

Маса P4O10: 4 * 31 (маса атома фосфору) + 10 * 16 (маса атома кисню) = 124 + 160 = 284 г/моль Маса CaO: 40 (маса атома кальцію) + 16 (маса атома кисню) = 56 г/моль

Маса Ca3(PO4)2: 3 * (40 (маса атома кальцію) + 2 * (31 (маса атома фосфору) + 4 * 16 (маса атома кисню))) = 3 * (40 + 62 + 256) = 3 * 358 = 1074 г/моль

Тепер, знаючи реакцію та відсоткові масові частки, ми можемо визначити масу кожного компонента, який реагує:

Маса P4O10: (284 г/моль) / (284 г/моль + 6 * 56 г/моль) * 9,9 г = (284 г/моль) / (284 г/моль + 336 г/моль) * 9,9 г ≈ 3,35 г Маса CaO: (6 * 56 г/моль) / (284 г/моль + 6 * 56 г/моль) * 9,9 г = (6 * 56 г/моль) / (284 г/моль + 336 г/моль) * 9,9 г ≈ 6,55 г

Отже, для отримання 9,9 г кальцій ортофосфату (Ca3(PO4)2), потрібно взяти приблизно 3,35 г фосфор (V) оксиду (P4O10) і 6,55 г кальцій оксиду (CaO).