Question

Через 100 г 5,6% - ного раствора гидроксида калия пропустили избыток оксида углерода (IV). Определите массу образовавшейся соли в растворе (запишите ответ с точностью до целого).

Answer 1

Ответ:химия 1-4 классы???

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно сначала вычислить количество моль оксида углерода (IV), затем установить соотношение между ним и массой образовавшейся соли.

1. Начнем с расчета массы оксида углерода (IV):

   • Молярная масса CO₂ (оксид углерода (IV)) = 12 (C) + 16 (O) + 16 (O) = 44 г/моль
   • Масса CO₂ в реакции = 100 г * (5,6% / 100) = 5,6 г
   • Количество моль CO₂ = 5,6 г / 44 г/моль ≈ 0,127 моль

2. Теперь, используя уравнение реакции между гидроксидом калия (KOH) и оксидом углерода (IV), мы видим, что один моль CO₂ соответствует одному молю KOH: CO₂ + 2KOH → K₂CO₃ + H₂O

3. Следовательно, количество моль KOH также составляет примерно 0,127 моль.

4. Теперь мы можем рассчитать молекулярную массу калиевого карбоната (K₂CO₃):

   • Молярная масса K₂CO₃ = 2 * 39 (K) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 138 г/моль

5. Масса K₂CO₃ в растворе: Масса K₂CO₃ = количество моль KOH * молярная масса K₂CO₃ Масса K₂CO₃ = 0,127 моль * 138 г/моль ≈ 17,526 г

Ответ: Масса образовавшейся соли (K₂CO₃) в растворе составляет примерно 18 г.