Question

Осуществите цепочку превращений Ca(OH) 2--CaCO3--Ca(NO3)2--Ca3(PO4)2 Чему равна сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении для реакции? 8 6 5 7

Answer 1

Ответ:

Ca(OH)2 + H2CO3 = CaCO3 + 2H2O

CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2  

3Ca(NO3) + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6HNO3

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

6

Объяснение:

Ca(OH) 2--CaCO3--Ca(NO3)2--Ca3(PO4)2

1)Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+H2O   6

Ca 2+ + 2OH- + 2H+ + CO3- = CaCO3↓+H2O

2)CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑   7

CaCO3 + 2H+ + 2NO3- = Ca 2+ + 2NO3- + H2O + CO2↑

3)Ca(NO3)2+H3PO4=Ca3(PO4)2↓+HNO3    6

Ca 2+ + 2NO3- + 3H+ + PO4- = Ca3(PO4)2↓ + H+ + NO3-

Answer 3

Давайте начнем с балансировки каждого из шагов в цепочке превращений:

1. Ca(OH)₂ (гидроксид кальция) → CaCO₃ (карбонат кальция): $Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3$ Балансировка уравнения: $Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3$ $Ca: 1 \rightarrow 1$ $O: 2 \rightarrow 3$ $H: 2 \rightarrow 2$ Это уравнение уже сбалансировано.

2. CaCO₃ (карбонат кальция) → Ca(NO₃)₂ (нитрат кальция): $CaCO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2$ Балансировка уравнения: $CaCO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2$ $Ca: 1 \rightarrow 1$ $O: 3 \rightarrow 6$ $C: 1 \rightarrow 1$ Это уравнение уже сбалансировано.

3. Ca(NO₃)₂ (нитрат кальция) → Ca₃(PO₄)₂ (фосфат кальция): $3Ca(NO_3)_2 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2$ Балансировка уравнения: $3Ca(NO_3)_2 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2$ $Ca: 3 \rightarrow 3$ $O: 6 \rightarrow 8$ $N: 6 \rightarrow 2$ $P: 0 \rightarrow 2$ Это уравнение также сбалансировано.

Таким образом, сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении для этой реакции равна $3 + 1 + 2 = 6$.