Question

СРОЧНО! Указать окислитель и восстановитель. Какой из элементов окисляется, какой восстанавливается? (полное решение) 1) H2S + K2Cr2O7 + H2SO4→ S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 2) H2SO3 + HIO3→ H2SO4 + HI

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

СРОЧНО!

Указать окислитель и восстановитель. Какой из элементов окисляется, какой

восстанавливается? (полное решение)

       -2         +6                         0     +3

1) 3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4   =  3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

Раствор  бихромата  калия  в сернокислотной  среде  является  очень сильным  окислителем.

   Сr₂⁺⁶  +  6e  = Cr₂⁺³   восстановление, Сr₂⁺⁶ - окислитель ║1

  S⁻²  - 2e - S⁰ окисление,  H2S -  восстановитель  ║3

         +4          +5             +6          -1

2) 3H2SO3 + HIO3 = 3H2SO4 + HI

2I⁺⁵  + 5e  =  I⁻¹  восстановление, HIO₃ - окислитель     ║ 1

S⁺⁴ - 2e  =  S⁺⁶   окисление,  H₂SO₃ -  восстановитель  ║ 3

Answer 2

Для определения окислителя и восстановителя в реакциях, сначала нужно определить изменение степени окисления элементов веществ, участвующих в реакции.

1. H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Сначала определим изменения степеней окисления:

• В молекуле H2S сера имеет степень окисления -2, в конечном продукте S степень окисления равна 0.
• Кроме того, в K2Cr2O7 хром имеет степень окисления +6, а в Cr2(SO4)3 степень окисления хрома также равна +6.

Теперь, чтобы определить окислителя и восстановителя, давайте рассмотрим, какие элементы подверглись изменению степени окисления:

• Сера (из H2S) увеличила свою степень окисления с -2 до 0. Это означает, что она окислилась.
• Хром (из K2Cr2O7) не изменил свою степень окисления. Он остался на уровне +6.

Исходя из этой информации:

• Сера (H2S) окислилась и является окислителем в данной реакции.
• Хром (K2Cr2O7) не изменил свою степень окисления и не участвует в окислительно-восстановительной реакции.

2. H2SO3 + HIO3 → H2SO4 + HI

Снова определим изменения степеней окисления:

• В молекуле H2SO3 сера имеет степень окисления +4, а в H2SO4 она имеет степень окисления +6.
• В молекуле HIO3 иод имеет степень окисления +5, а в HI степень окисления иода равна -1.

Теперь, чтобы определить окислитель и восстановителя, рассмотрим, какие элементы подверглись изменению степени окисления:

• Сера (из H2SO3) увеличила свою степень окисления с +4 до +6. Это означает, что она окислилась.
• Иод (из HIO3) уменьшил свою степень окисления с +5 до -1. Это означает, что он восстановился.

Исходя из этой информации:

• Сера (H2SO3) окислилась и является окислителем в данной реакции.
• Иод (HIO3) восстановился и является восстановителем в данной реакции.