Question

2. Определить молекулярную массу растворенного вещества (неэлектролита), если раствор, содержащий 12 г/л растворенного вещества, при 25°С обладает осмотическим давлением 4.68*10^5 Па.

Answer 1

Ответ:

~63 г/моль

Объяснение:

Answer 2

Для определения молекулярной массы растворенного вещества (неэлектролита) можно использовать уравнение осмотического давления, которое связывает молекулярную массу, концентрацию раствора и осмотическое давление:

Π = nRT где: Π - осмотическое давление (Па) n - количество молей растворенного вещества R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К)) T - температура в Кельвинах (K)

Мы знаем осмотическое давление (Π = 4.68 * 10^5 Па), температуру (T = 25°C + 273.15 = 298.15 K), и хотим найти молекулярную массу (M) для данного растворенного вещества.

Для этого сначала определим количество молей растворенного вещества в 1 литре раствора, используя его концентрацию:

Концентрация (C) = 12 г/л Теперь мы можем найти количество молей (n) в 1 литре раствора:

n = C / M

Теперь мы можем подставить значения в уравнение осмотического давления:

Π = nRT

4.68 * 10^5 Па = (C / M) * (8.314 Дж/(моль·К)) * 298.15 K

Теперь решим это уравнение относительно молекулярной массы (M):

M = (C * 8.314 * 298.15) / (4.68 * 10^5)

M = (12 г/л * 8.314 Дж/(моль·К) * 298.15 K) / (4.68 * 10^5 Па)

M ≈ 0.059 g/mol

Итак, молекулярная масса растворенного вещества составляет приблизительно 0.059 г/моль.