Question

В каком направлении сместится равновесие реакции при уменьшении концентрации второго из продуктов реакции: 2F2(г) + O2(г) ↔ 2OF2(г). Напишите выражение константы равновесия реакции.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

В каком направлении сместится равновесие реакции при уменьшении концентрации второго из продуктов реакции: 2F2(г) + O2(г) ↔ 2OF2(г). Напишите выражение константы равновесия реакции.

                 [OF₂]²

  Kp  =  ---------------------

               [F₂]²· [O₂ ]

Константа  равновесия  довольно  стабильная  величина  при данной  температуре.  Поэтому  если  мы будем  уменьшать  концентрацию кислорода,  то  равновесие   системы  ответит  на это  сдвигом  равновесия  в  сторону  обратной  реакции.  И  равновесие опять восстановится,  только  при  новых  условиях

Answer 2

Чтобы определить, в каком направлении сместится равновесие реакции при изменении концентрации одного из продуктов, мы можем использовать принцип Ле Шателье. В данной реакции:

2F₂(г) + O₂(г) ↔ 2OF₂(г)

Один моль F₂ и один моль O₂ реагируют, чтобы образовать два моля OF₂. Константа равновесия для этой реакции (Kc) определяется следующим образом:

Kc = [OF₂]² / ([F₂]² * [O₂])

Теперь, если мы уменьшим концентрацию O₂, то знаменатель Kc уменьшится, и это приведет к увеличению значения Kc. Следовательно, равновесие реакции будет смещено вправо (в сторону образования большего количества продукта OF₂), чтобы компенсировать изменение концентрации O₂ и вернуть Kc к начальному значению.

Таким образом, равновесие реакции сместится вправо при уменьшении концентрации O₂.