Question

Вычислите массу сложного эфира, который образовался при взаимодействии этанола с 300 г раствора, массовая доля укссусной кислоты в котором составляет 20%.

Answer 1

Ответ: 132 г.

Объяснение в прикрепленном фото

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо сначала определить количество уксусной кислоты в 300 г раствора с массовой долей 20%.

Масса уксусной кислоты: $m_{\text{уксусная кислота}} = \text{масса раствора} \times \text{массовая доля уксусной кислоты}$ $m_{\text{уксусная кислота}} = 300 \, \text{г} \times 0.20 = 60 \, \text{г}$

Теперь нам нужно учесть, что при образовании сложного эфира, одна молекула этанола реагирует с одной молекулой уксусной кислоты с образованием молекулы этилового уксусангидрида и молекулы воды:

$C_2H_5OH + CH_3COOH \rightarrow CH_3COOC_2H_5 + H_2O$

Молярная масса этанола ($C_2H_5OH$) = 46.07 г/моль Молярная масса уксусной кислоты ($CH_3COOH$) = 60.05 г/моль Молярная масса этилового уксусангидрида ($CH_3COOC_2H_5$) = 88.11 г/моль Молярная масса воды ($H_2O$) = 18.02 г/моль

Из уравнения реакции видно, что для образования одной молекулы сложного эфира, нам нужна одна молекула этанола и одна молекула уксусной кислоты.

Итак, если у нас есть 60 г уксусной кислоты, мы можем образовать 60 г сложного эфира. Таким образом, масса сложного эфира составит 60 г.