Question

1). Масса катионов соли в растворе, если в воде растворили 11 г сульфата лития А) 0,7 гB) 2.8 гC) 1.4 гD) 19.2 гE) 9,6г2) Масса , бертолетовой соли, при разложений который образуется газ объёмом 336 л а) 4515 гв) 4545 гс) 1011 гд) 758 ге) 1225 г ​

Answer 1

Объяснение:

$1)~m(Li_2SO_4)=11$ г

$m(Li^+)-?$

Решение:

$Li_2SO_4 \rightarrow 2Li^+ +SO_4^{2-}$

$n(Li_2SO_4)=\frac{m(Li_2SO_4)}{M(Li_2SO_4)}=\frac{11}{110}=0,1$(моль)

по уравнению диссоциации $n(Li^+)=2\cdot n(Li_2SO_4)=2\cdot 0,1=0,2$(моль)

$m(Li^+)=n(Li^+)\cdot M(Li^+)=0,2\cdot 7=1,4$(г)

Ответ: С) 1,4 г

$2)~V(O_2)=336$ л

н.у.

$m(KClO_3)-?$

Решение:

$2KClO_3 =^t=2KCl+3O_2$

$n(O_2)=\frac{V(O_2)}{V_m}=\frac{336}{22,4}=15$(моль)

по уравнению реакции  $n(KClO_3)=\frac{2}{3}\cdot n(O_2)=\frac{2}{3}\cdot 15=10$(моль)

$m(KClO_3)=n(KClO_3)\cdot M(KClO_3)=10\cdot 122,5=1225$(г)

Ответ: Е) 1225 г

Answer 2

1. Давайте рассмотрим задачу с сульфатом лития:

Молярная масса сульфата лития (Li2SO4) составляет примерно 109.94 г/моль. Зная молярную массу, мы можем выразить мольную массу сульфата лития в граммах:

11 г / 109.94 г/моль ≈ 0.1 моль

В одной моли сульфата лития содержится 2 моля лития (Li2SO4), так как в формуле присутствует 2 атома лития:

0.1 моль × 2 = 0.2 моль Li+

Теперь найдем массу катионов лития в растворе:

0.2 моль × 6.94 г/моль (молярная масса лития) ≈ 1.39 г

Итак, масса катионов соли в растворе составляет примерно 1.39 г.

Ответ: C) 1.4 г

2. Бертолетова соль обычно обозначается как K2PtCl6 (платиново-хлористокалиевая соль). При разложении образуется платина и газ хлор:

K2PtCl6 → Pt + 2 KCl

Платина имеет атомную массу примерно 195.08 г/моль. В одной моли бертолетовой соли содержится 2 моля калия (K2PtCl6), так как в формуле присутствует 2 атома калия:

336 л / 22.4 л/моль (по условиям задачи) ≈ 15 моль K2PtCl6

15 моль × 2 = 30 моль K+

Теперь найдем массу катионов калия в растворе:

30 моль × 39.10 г/моль (молярная масса калия) ≈ 1173 г

Ответ: б) 4545 г