Question

НЕСЛОЖНАЯ ЗАДАЧА ПО ХИМИИ, КТО ХОЧЕТ НАБРАТЬ БАЛЛОВ И ОТВЕТОВ ЛУЧШИЙ Решите задачу: Какой объем оксида углерода (IV) (н.у.) выделится при сжи­гании 400 г угля, содержащего 6% негорючих примесей?

Answer 1

701,87л

Объяснение:

400 г-6%=400г-24г=376

С+О2=СО2

12------22,4л

376------х л

х=22,4*376/12=701,87л

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей.

1. Сначала найдем массу углерода в 400 г угля, используя его содержание углерода:

   Масса углерода = 400 г * 0.94 (т.е. 100% - 6% примесей) = 376 г.

2. Далее, углерод сгорает до оксида углерода (IV) (двуокиси углерода), их соотношение:

   2C + O₂ → 2CO₂.

   Таким образом, 2 моль углерода образуют 2 моля оксида углерода (IV).

3. Поскольку молярная масса углерода (C) составляет примерно 12 г/моль, то 376 г углерода составляют приблизительно 31.33 моль.

   Следовательно, образуется такое же количество молей оксида углерода (IV).

4. Теперь найдем мольную массу оксида углерода (IV), который состоит из атома углерода (12 г/моль) и двух атомов кислорода (2 * 16 г/моль). Итак, мольная масса CO₂ равна 44 г/моль.

5. Объем газов можно рассчитать, используя уравнение состояния идеального газа: PV = nRT. Однако, чтобы рассчитать объем, нам нужно знать давление (P), температуру (T) и универсальную газовую постоянную (R), которая равна примерно 8.31 Л⋅кПа/(К⋅моль). Эти данные не указаны в задаче.

Таким образом, мы можем найти массу образовавшегося оксида углерода (IV), но без данных о давлении, температуре и объеме мы не можем рассчитать его объем в нормальных условиях. Если у вас есть эти данные, дайте мне знать, и я помогу вам с расчетами.