Question

Решите задачу: Какой объем оксида углерода (IV) (н.у.) выделится при сжи­гании 300 г угля, содержащего 12% негорючих примесей?

Answer 1

C+O2=CO2

m(C) = 300

w(чистого C) = 100%-12%=88%

m(чистого C) = 300*0,88=264 г

n(C) = 264/12 =22 моль

n(CO2) = n(C) = 22 моль

V(CO2) = 22*22,4=492.8 литра.

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно следовать следующим шагам:

1. Найдите массу чистого угля в смеси: Масса угля = 300 г * (1 - 0.12) = 300 г * 0.88 = 264 г

2. Рассчитайте количество молекул угля, зная его молярную массу (12 г/моль): Количество молекул угля = Масса угля / Молярная масса угля Количество молекул угля = 264 г / 12 г/моль ≈ 22 моль угля

3. Согласно химическому уравнению сжигания угля: C + O2 -> CO2

Для сжигания 1 моль угля образуется 1 моль оксида углерода (IV). Так как у нас есть 22 моль угля, то будет образовано также 22 моль оксида углерода (IV).

4. Рассчитайте массу образовавшегося оксида углерода (IV) с использованием его молярной массы (44 г/моль): Масса оксида углерода (IV) = Количество молей * Молярная масса Масса оксида углерода (IV) = 22 моль * 44 г/моль = 968 г

Итак, при сжигании 300 г угля, содержащего 12% негорючих примесей, образуется 968 г оксида углерода (IV) (н.у.).