Question

СРОЧНООООО ПОЖАЛУЙСТА 5.6 г Ca(Oh)2 растворили в 6.5 г HNO3 какова масса получения соли​

Answer 1

Ответ:

Ca(OH) 2 +HNO3 =Ca(NO3) 2 +2H2O

V(Ca (OH) 2) =5.6:74=0.075 моль

V(HNO3) =6.5:63=0.103 МОЛЬ

m(Ca (NO3) 2) =0.075 * 164 =12.3 грамм

Ответ масса соли 12.3 грамм

Answer 2

.......................................

Answer 3

Для решения этой задачи, вам сначала нужно определить химическую реакцию между Ca(OH)2 и HNO3 и балансировать её. Реакция между Ca(OH)2 и HNO3 приводит к образованию кальция нитратного соли (Ca(NO3)2) и воды (H2O):

Ca(OH)2 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + 2H2O

Теперь давайте рассмотрим молекулярные массы:

• Масса Ca(OH)2 = 40.08 г/моль (масса кальция (Ca) + 2 массы гидроксида (OH))
• Масса HNO3 = 63.02 г/моль (масса водорода (H) + масса азота (N) + 3 массы кислорода (O))
• Масса Ca(NO3)2 = 164.09 г/моль (масса кальция (Ca) + 2 массы азота (N) + 6 масс кислорода (O))
• Масса H2O = 18.02 г/моль (масса водорода (H) + масса кислорода (O))

Теперь вы можете рассчитать количество вещества (в молях) для каждого реагента:

• Количество молей Ca(OH)2 = масса Ca(OH)2 / молярная масса Ca(OH)2 = 5.6 г / 40.08 г/моль
• Количество молей HNO3 = масса HNO3 / молярная масса HNO3 = 6.5 г / 63.02 г/моль

Теперь определите, какой реагент ограничивающий (реагент, который закончится первым). Это можно сделать, сравнив отношение молей Ca(OH)2 и HNO3, используя коэффициенты в уравнении реакции:

• 1 моль Ca(OH)2 требует 2 моль HNO3.

Таким образом, количество молей HNO3, необходимое для реакции с Ca(OH)2, равно удвоенному количеству молей Ca(OH)2:

Количество молей HNO3, необходимое для реакции = 2 * Количество молей Ca(OH)2 = 2 * (5.6 г / 40.08 г/моль)

Теперь определим количество молей Ca(NO3)2, которое образуется в результате реакции, и его массу:

Количество молей Ca(NO3)2 = Количество молей HNO3 (так как они взаимодействуют в соответствии с уравнением реакции)

Масса Ca(NO3)2 = Количество молей Ca(NO3)2 * молярная масса Ca(NO3)2

Теперь вы можете рассчитать массу полученной соли:

Масса Ca(NO3)2 = (2 * (5.6 г / 40.08 г/моль)) * 164.09 г/моль

После выполнения всех вычислений получите массу Ca(NO3)2, которая образуется в реакции.