Question

Кальцій карбонат масою 250г розклали. обчислити об'єм і кількість речовини газу, що виділився?​

Answer 1

Ответ:

дано

m(CaCO3) = 250 g

--------------------

V(CO2) -?

n(CO2) -?

CaCO3--t-->CaO+CO2

M(CaCO3) = 100 g/mol

n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 250 / 100 = 2,5 mol

n(CaCO3) = n(CO2) = 2.5 mol

n(CO2) = 2.5 mol

V(CO2) = n(CO2) * Vm = 2.5*22.4 = 56 L

ответ 2.5 моль, 56 л

Объяснение:

Answer 2

Для обчислення об'єму і кількості газу, що виділився при розкладанні кальцію карбонату (CaCO3), спочатку давайте розглянемо хімічну реакцію розкладання:

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

У цій реакції кальцій карбонат розкладається на кальцій оксид (CaO) і вуглекислий газ (CO2). Для розрахунків, нам знадобиться величина маси кальцію карбонату (CaCO3) і маси молекулярної маси вуглекислого газу (CO2).

Маса CaCO3 = 250 г

Маса молекулярної маси CO2: Маса C = 12 г/моль Маса O = 16 г/моль (у CO2 є два атоми кисню) Маса CO2 = 12 г/моль + 2 * 16 г/моль = 12 г/моль + 32 г/моль = 44 г/моль

Тепер ми можемо обчислити кількість молей CaCO3 і потім визначити кількість молей CO2, які виділилися під час реакції.

Кількість молей CaCO3 = Маса CaCO3 / Молекулярна маса CaCO3 Кількість молей CaCO3 = 250 г / 100.09 г/моль (молекулярна маса CaCO3) ≈ 2.50 моль

Згідно з хімічною реакцією, кожен моль CaCO3 дає один моль CO2:

Кількість молей CO2 = Кількість молей CaCO3 ≈ 2.50 моль

Тепер, для обчислення об'єму газу (CO2) за законом ідеальних газів, вам також потрібно знати температуру і тиск. Зазвичай стандартні умови для газів визначаються при температурі 0°C (273 К) і тиску 1 атмосфери (101.3 кПа).

При стандартних умовах один моль будь-якого ідеального газу займає приблизно 22.4 літра об'єму.

Отже, об'єм CO2, який виділився, можна обчислити так:

Об'єм CO2 = Кількість молей CO2 * Об'єм одного молю газу (при стандартних умовах) Об'єм CO2 = 2.50 моль * 22.4 л/моль ≈ 56 л

Отже, об'єм вуглекислого газу (CO2), який виділився при розкладанні 250 г кальцію карбонату, становить приблизно 56 літрів.