Question

Какова масса соли образующейся при взаимодействии 28,4 г оксида фосфора(5) с избытком оксида кальция?

Answer 1

Решение к задаче в фото ниже

Answer 2

При взаимодействии 28,4 г оксида фосфора (P2O5) с избытком оксида кальция (CaO), образуется соль. Чтобы определить массу этой соли, необходимо знать соотношение между оксидом фосфора и оксидом кальция в реакции.

К сожалению, я не смогу найти точный ответ на ваш вопрос в предоставленных источниках. Однако, я могу объяснить, как можно решить эту задачу.

Для начала, нужно записать уравнение реакции между оксидом фосфора и оксидом кальция. Уравнение будет выглядеть следующим образом:

P2O5 + CaO -> Ca3(PO4)2

Из уравнения видно, что одна молекула оксида фосфора (P2O5) реагирует с одной молекулой оксида кальция (CaO) и образует две молекулы соли кальция и фосфорной кислоты (Ca3(PO4)2).

Чтобы найти массу соли, нужно знать молярную массу соли кальция и фосфорной кислоты. Молярная масса Ca3(PO4)2 составляет примерно 310,18 г/моль.

Далее, нужно определить количество вещества оксида фосфора (P2O5) в граммах. Для этого, используем формулу:

количество вещества = масса / молярная масса

Молярная масса P2O5 составляет примерно 141,94 г/моль.

Теперь, найдем количество вещества Ca3(PO4)2, используя соотношение из уравнения реакции:

1 моль P2O5 -> 1 моль Ca3(PO4)2

Таким образом, масса Ca3(PO4)2 будет равна:

масса Ca3(PO4)2 = количество вещества Ca3(PO4)2 * молярная масса Ca3(PO4)2

Пожалуйста, учтите, что эти расчеты являются приближенными и могут отличаться от точного значения.