Question

Пожалуйста! Посчитайте эмпирическую формулу соединения в котором только 16.2 гр. алюминия и 63.9 гр хлора.

Answer 1

Ответ:

AlCl₃

Объяснение:

Соотношение количества вещества элементов равно соотношению индексов возле элементов

$n(Al) : n(Cl) = \dfrac{m(Al)}{M(Al)} : \dfrac{m(Cl)}{M(Cl)} = \dfrac{16.2}{27} : \dfrac{63.9}{35.5} = 0.6 : 1.8 = 1 : 3$

Значит эмпирическая формула соединения AlCl₃

Answer 2

Чтобы найти эмпирическую формулу соединения на основе заданных масс алюминия и хлора, следует выполнить следующие шаги:

1. Найдите количество молей каждого элемента, используя их атомные массы из периодической таблицы.
2. Разделите количество молей каждого элемента на наименьшее количество молей одного из элементов, чтобы получить целочисленные коэффициенты в эмпирической формуле.

Атомные массы:

• Масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль
• Масса хлора (Cl) = 35.45 г/моль

Шаг 1: Для алюминия: Количество молей алюминия = масса алюминия / атомная масса алюминия Количество молей алюминия = 16.2 г / 26.98 г/моль ≈ 0.600 моль

Для хлора: Количество молей хлора = масса хлора / атомная масса хлора Количество молей хлора = 63.9 г / 35.45 г/моль ≈ 1.800 моль

Шаг 2: Теперь разделите количество молей каждого элемента на наименьшее количество молей, которое равно 0.600 (самое маленькое количество молей алюминия):

Для алюминия: 0.600 моль / 0.600 моль = 1 Для хлора: 1.800 моль / 0.600 моль = 3

Эмпирическая формула соединения будет AlCl3, что означает, что соединение состоит из одного атома алюминия и трех атомов хлора.