Question

Пожалуйста помогите это очень срочно даю 20 баллов При нормальных условиях взаимодействуют 2,24 л SO3 и 5,6 г KOH. Определи, какой продукт образуется, и рассчитай его количество вещества.

Answer 1

Ответ:

0.05

Объяснение:

Answer 2

Давайте начнем с балансировки химического уравнения для реакции между SO3 (серной трехокисью) и KOH (калиевой гидроксидом). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

SO3 + 2KOH -> K2SO4 + H2O

Теперь мы видим, что серная трехокись SO3 реагирует с двумя молями калиевого гидроксида KOH, образуя сульфат калия K2SO4 и воду H2O.

Теперь давайте рассмотрим данные:

1. Объем SO3: 2,24 л
2. Масса KOH: 5,6 г

Сначала давайте найдем количество моль SO3, используя его объем и условия нормальных условий (0°C и 1 атмосферное давление). Объем SO3 можно преобразовать в количество моль, используя закон идеальных газов:

n(SO3) = (V/Vm)

Где: n(SO3) - количество моль SO3 V - объем SO3 (в литрах) Vm - молярный объем газов при н.у. (приближенно 22,4 л/моль)

n(SO3) = (2,24 л / 22,4 л/моль) = 0,1 моль SO3

Теперь рассчитаем количество моль KOH. Для этого нам нужно знать молекулярную массу KOH. Молярная масса KOH равна:

М(KOH) = М(K) + М(O) + М(H) = 39,1 г/моль + 16,0 г/моль + 1,0 г/моль = 56,1 г/моль

Теперь рассчитаем количество моль KOH, зная его массу:

n(KOH) = (масса KOH) / (М(KOH)) = (5,6 г) / (56,1 г/моль) ≈ 0,1 моль KOH

Теперь, учитывая коэффициенты в уравнении реакции, видно, что соотношение между SO3 и KOH равно 1:2. Это означает, что один моль SO3 реагирует с двумя молями KOH. Таким образом, KOH будет исчерпан после реакции с 0,1 молью SO3.

Теперь давайте рассчитаем количество продукта, который образуется, а именно сульфата калия K2SO4. Поскольку соотношение между SO3 и K2SO4 в уравнении реакции равно 1:1, то образуется 0,1 моль K2SO4.

Теперь мы можем рассчитать массу K2SO4, используя его молекулярную массу:

М(K2SO4) = М(K) + М(S) + 4 * М(O) = 2 * 39,1 г/моль + 32,1 г/моль + 4 * 16,0 г/моль = 174,3 г/моль

Масса K2SO4, образовавшегося в реакции:

масса K2SO4 = n(K2SO4) * М(K2SO4) = 0,1 моль * 174,3 г/моль ≈ 17,43 г

Итак, продуктом реакции между 2,24 л SO3 и 5,6 г KOH является сульфат калия (K2SO4), и его количество вещества составляет примерно 0,1 моль, а масса составляет примерно 17,43 г.