Question

Укажите сумму коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции между растворами,содержащими 1 моль NaHCO3 и 0.5 моль Ba(OH)2

Answer 1

Сумма коэффициентов равна 8

Answer 2

Для начала, давайте составим ионное уравнение реакции между растворами, содержащими 1 моль NaHCO3 и 0.5 моль Ba(OH)2.

Ионное уравнение этой реакции будет выглядеть следующим образом:

NaHCO3 + Ba(OH)2 →

Теперь проведем расщепление электролитов на ионы: - NaHCO3 расщепляется на ионы Na+, HCO3- - Ba(OH)2 расщепляется на ионы Ba2+, 2OH-

Таким образом, ионное уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

Na+ + HCO3- + Ba2+ + 2OH- → Na+ + Ba2+ + 2OH- + HCO3-

Теперь уберем одинаковые ионы с обеих сторон уравнения:

HCO3- + Na+ + Ba2+ + 2OH- → Ba2+ + 2OH- + Na+ + HCO3-

Поэтому сокращенное ионное уравнение реакции будет выглядеть так:

Na+ + Ba2+ + 2OH- → Ba2+ + 2OH- + Na+

Теперь рассчитаем сумму коэффициентов в сокращенном ионном уравнении:

- Коэффициент перед Na+ = 1 - Коэффициент перед Ba2+ = 1 - Коэффициент перед OH- = 2

Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции между растворами, содержащими 1 моль NaHCO3 и 0.5 моль Ba(OH)2, равна 1 + 1 + 2 = 4.