Question

СРОЧНО НУЖЕН ОТВЕТ. Рассчитайте массу осадка, если к раствору, содержащему 10 г сульфата меди (II), прибавили раствор, содержащий 10 г гидроксида калия.

Answer 1

6,125г

CuSO4+2KOH--->CU(OH)2+K2SO4

находим количесво молей cuso4

10г÷160г/моль=0,0625моль

m(Cu(OH)2)=0,0625моль×98г/моль=6,125г

Answer 2

Математика исправлена, теперь всё ок

Душевно извиняюсь за неправильные расчёты

Answer 3

Для рассчета массы осадка в данной химической реакции мы должны определить, какие продукты образуются при взаимодействии сульфата меди (II) и гидроксида калия, а затем определить массу образовавшегося осадка.

Реакция будет выглядеть следующим образом:

CuSO₄ (сульфат меди (II)) + 2KOH (гидроксид калия) → Cu(OH)₂ (гидроксид меди (II)) + K₂SO₄ (сульфат калия)

Из уравнения видно, что для каждой молекулы сульфата меди (II) нужно две молекулы гидроксида калия.

1. Молярная масса CuSO₄ (сульфат меди (II)) = 63.5 г/моль + 32 г/моль + 4 * 16 г/моль = 159.5 г/моль
2. Молярная масса KOH (гидроксид калия) = 39 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 56 г/моль

Теперь, найдем количество молей каждого реагента:

• Молей CuSO₄ = 10 г / 159.5 г/моль ≈ 0.0627 моль
• Молей KOH = 10 г / 56 г/моль ≈ 0.1786 моль

Согласно срокам стехиометрии, для каждой моли сульфата меди (II) требуется две моли гидроксида калия. Таким образом, сульфат меди (II) будет полностью реагировать с гидроксидом калия, и количество осадка (Cu(OH)₂) будет равно количеству молей CuSO₄:

Молей Cu(OH)₂ = 0.0627 моль

Теперь найдем массу осадка, используя молярную массу Cu(OH)₂:

Молярная масса Cu(OH)₂ = 63.5 г/моль + 2 * 16 г/моль + 2 * 1 г/моль = 98.5 г/моль

Масса осадка = Молей Cu(OH)₂ * Молярная масса Cu(OH)₂ = 0.0627 моль * 98.5 г/моль ≈ 6.19 г

Таким образом, масса осадка составит примерно 6.19 г.