Question

При взаимодействии 66 г карбоната кальция с 54 г соляной кислоты выделился газ . Вычислите объём , выделившегося газа Помогите прошу умоляю

Answer 1

Ответ:

Ответ на фото(｡･ω･｡)ﾉ♡

Удачи!

Answer 2

Для решения данной задачи нужно использовать закон сохранения массы и уравнение реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и соляной кислотой (HCl).

Уравнение реакции между CaCO3 и HCl выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 реагирует с 2 молями HCl и выделяется 1 моль CO2.

1 моль CaCO3 имеет молекулярную массу приближенно равную 100 г/моль, и 66 г CaCO3 составляют:

66 г / 100 г/моль = 0.66 моль CaCO3

Так как соотношение между CaCO3 и HCl 1:2, то у нас есть:

0.66 моль CaCO3 * 2 = 1.32 моль HCl

Теперь мы знаем, что реакция выделяет 1 моль CO2 за каждый моль CaCO3. Таким образом, образуется 1.32 моль CO2.

Теперь нам нужно использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы вычислить объем газа (V) при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление). Уравнение состояния идеального газа выглядит следующим образом:

PV = nRT

где: P - давление (в атмосферах) V - объем (в литрах) n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (приближенно 0.0821 л × атм/(моль × К)) T - температура (в Кельвинах)

При стандартных условиях (0°C = 273 K и 1 атмосферное давление) у нас есть:

P = 1 атм T = 273 K n = 1.32 моль

Теперь мы можем выразить V:

V = (nRT) / P V = (1.32 моль * 0.0821 л × атм/(моль × К) * 273 K) / 1 атм V ≈ 29.4 литра

Таким образом, при реакции между 66 г карбоната кальция и 54 г соляной кислоты выделилось примерно 29.4 литра углекислого газа при стандартных условиях.