Question

Какой объем (н.у.) двуокиси углерода получится при прокаливании 5 кг известняка, содержащего 10% примесей? СРОЧНОООООООООО​

Answer 1

Дано : нормальные условия.

m(образца известняка) = 5 кг = 5000 г.

ω(примесей) = 10% = 0,1.

Найти :

V(CO₂) = ?

Решение :

1. Найдём m(примесей) :

m(примесей) = ω(примесей)*m(образца известняка) = 0,1*5000 г = 500 г.

Тогда m(CaCO₃) = m(образца известняка) - m(примесей) = 5000 г - 500 г = 4500 г.

2. Уравнение реакции - $CaCO_{3} \to CaO + CO_{2}\uparrow.$

По УХР - n(CaCO₃) = n(CO₂) = m(CaCO₃) : M(CaCO₃) = 4500 г : 100 г/моль = 45 моль.

$n = \frac{V}{V_{m}} \to \boxed{V = n*V_{m}}$ (Vₘ = 22,4 л/моль при нормальных условиях).

V(CO₂) = n(CO₂)*Vₘ = 45 моль*22,4 л/моль = 1008 л.

Ответ :

1008 л.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно учесть химическую реакцию, которая происходит при прокаливании известняка (кальция карбоната, CaCO3):

CaCO3 -> CaO + CO2

Из этой реакции видно, что при прокаливании одной молекулы известняка, образуется одна молекула оксида кальция (CaO) и одна молекула углекислого газа (CO2).

Молярная масса CaCO3 (известняка) равна: 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей известняка в 5 кг:

Количество молей CaCO3 = (5 кг * 1000 г/кг) / 100.09 г/моль ≈ 49.96 моль

Так как одна моль CaCO3 дает одну моль CO2, то количество молей CO2 будет таким же:

Количество молей CO2 = 49.96 моль

Теперь мы можем рассчитать массу CO2 в нормальных условиях (н.у.). Молярная масса CO2 равна:

12.01 г/моль (C) + 2 * 16.00 г/моль (O) = 44.01 г/моль

Масса CO2 в нормальных условиях:

Масса CO2 = Количество молей CO2 * Молярная масса CO2 Масса CO2 = 49.96 моль * 44.01 г/моль ≈ 2199.85 г

Теперь преобразуем массу CO2 в нормальных условиях в литры, используя объемный коэффициент для газов при н.у. (22.4 л/моль):

Объем CO2 в нормальных условиях = (Масса CO2 в нормальных условиях) / (Молярная масса CO2) * 22.4 л/моль Объем CO2 в нормальных условиях = (2199.85 г) / (44.01 г/моль) * 22.4 л/моль ≈ 1116.36 л

Таким образом, объем двуокиси углерода (CO2) при прокаливании 5 кг известняка составит приближенно 1116.36 литров в нормальных условиях.