Question

Напишите электродные реакции, суммарную реакцию, протекающую в гальваническом элементе, вычислите ЭДС гальванического элемента, если [Pt 2+ ]= [Hg 2+ ] = 0,01 моль/л.

Answer 1

Ответ:

Вот, наверное помог, если не правильно прошу прощения, но я думаю что всё правильно)

Answer 2

Давайте предположим, что гальванический элемент состоит из двух полукомпартментов: один содержит раствор Hg2+, а другой - раствор Pt2+.

Электродные реакции на каждом электроде могут быть записаны следующим образом:

1. На электроде с ртутью (Hg2+): $\text{Hg}_2^{2+} + 2e^- \rightarrow 2\text{Hg}$

2. На электроде с платиной (Pt2+): $\text{Pt}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Pt}$

Суммарная реакция гальванического элемента будет: $\text{Hg}_2^{2+} + \text{Pt}^{2+} \rightarrow 2\text{Hg} + \text{Pt}$

ЭДС гальванического элемента может быть вычислена, используя стандартные потенциалы электродов. Потенциал каждого электрода можно найти в таблице стандартных потенциалов. Потенциал электрода равен разности стандартных потенциалов реакций на правом и левом электродах.

Допустим, стандартный потенциал для реакции на электроде с ртутью $E^{\circ}(\text{Hg}^{2+} \rightarrow \text{Hg})$ равен, например, 0.79 В, а для электрода с платиной $E^{\circ}(\text{Pt}^{2+} \rightarrow \text{Pt})$ равен 1.20 В.

Тогда суммарная ЭДС гальванического элемента ($E^{\circ}_\text{cell}$) равна разности потенциалов двух электродов: $E^{\circ}_\text{cell} = E^{\circ}(\text{Pt}^{2+} \rightarrow \text{Pt}) - E^{\circ}(\text{Hg}^{2+} \rightarrow \text{Hg})$

$E^{\circ}_\text{cell} = 1.20 \, \text{В} - 0.79 \, \text{В}$

$E^{\circ}_\text{cell} = 0.41 \, \text{В}$

Таким образом, ЭДС гальванического элемента равна 0.41 В.