Question

Даны растворы: а)нитрата свинца и иодида калия;  б)сульфата меди (II) и нитрата калия;  в)сульфита калия и соляной кислоты;  г) сульфата железа (III)  и гидроксида натрия. При сливании каких растворов реакции ионного обмена пойдут до конца?  Каковы будут признаки реакций?  Составьте уравнения этих реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2↓ + 2KNO3

Pb(2+) + 2NO3(-) + 2K(+) + 2I(-) = PbI2↓ + 2K(+) + 2NO3(-)

Pb(2+)+ 2I(-) = PbI2↓

K2SO3 + 2HCl = 2KCl + SO2↑ + H2O

2K(+) + SO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2K(+) + 2Cl(-) + SO2↑ + H2O

SO3(2-) + 2H(+) = SO2↑ + H2O

Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4

2Fe(3+) + 3SO4(2-) + 6Na(+) + 6OH(-) = 2Fe(OH)3↓ + 6Na(+) + 3SO4(2-)

Fe(3+) + 3OH(-) = Fe(OH)3↓

Answer 2

Давайте рассмотрим каждый из данных растворов и определим, какие реакции ионного обмена могут произойти и до конца ли они протекут.

а) Нитрат свинца (Pb(NO3)2) и иодид калия (KI):

Возможная реакция ионного обмена: Pb(NO3)2 + 2KI → 2KNO3 + PbI2

Эта реакция идет до конца, так как образуются нерастворимые соли (PbI2) и соли, которые остаются в растворе (KNO3 и KI). Признаком этой реакции может быть образование мутного желтого осадка.

б) Сульфат меди (II) (CuSO4) и нитрат калия (KNO3):

Возможная реакция ионного обмена: CuSO4 + 2KNO3 → Cu(NO3)2 + K2SO4

Эта реакция также идет до конца, так как образуются соли, которые остаются в растворе (Cu(NO3)2 и K2SO4). Признаком этой реакции может быть образование мутного осадка медного нитрата.

в) Сульфит калия (K2SO3) и соляная кислота (HCl):

Возможная реакция ионного обмена: K2SO3 + 2HCl → 2KCl + H2SO3

Эта реакция идет до конца, так как образуются соли (KCl) и слабая кислота (H2SO3). Признаком этой реакции может быть выделение газа SO2 и образование пены.

г) Сульфат железа (III) (Fe2(SO4)3) и гидроксид натрия (NaOH):

Возможная реакция ионного обмена: Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4

Эта реакция также идет до конца, так как образуются нерастворимые соли (Fe(OH)3) и соли, которые остаются в растворе (Na2SO4). Признаком этой реакции может быть образование красноватого осадка гидроксида железа(III).

Уравнения этих реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде:

а) Pb(NO3)2 + 2KI → 2KNO3 + PbI2 Молекулярное: Pb(NO3)2 + 2KI → 2KNO3 + PbI2 Полное ионное: Pb^2+(aq) + 2NO3^-(aq) + 2K^+(aq) + 2I^-(aq) → 2K^+(aq) + 2NO3^-(aq) + PbI2(s) Сокращенное ионное: Pb^2+(aq) + 2I^-(aq) → PbI2(s)

б) CuSO4 + 2KNO3 → Cu(NO3)2 + K2SO4 Молекулярное: CuSO4 + 2KNO3 → Cu(NO3)2 + K2SO4 Полное ионное: Cu^2+(aq) + SO4^2-(aq) + 2K^+(aq) + 2NO3^-(aq) → 2K^+(aq) + 2NO3^-(aq) + Cu(NO3)2(s) + SO4^2-(aq) Сокращенное ионное: Cu^2+(aq) + SO4^2-(aq) → Cu(NO3)2(s)

в) K2SO3 + 2HCl → 2KCl + H2SO3 Молекулярное: K2SO3 + 2HCl → 2KCl + H2SO3 Полное ионное: 2K^+(aq) + SO3^2-(aq) + 2H^+(aq) + 2Cl^-(aq) → 2K^+(aq) + 2Cl^-(aq) + H2SO3(aq) Сокращенное ионное: SO3^2-(aq) + 2H^+(aq) → H2SO3(aq)

г) Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 Молекулярное: Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 Полное ионное: 2Fe^3+(aq) + 3SO4^2-(aq) + 6Na^+(aq) + 6OH^-(aq) → 2Fe(OH)3(s) + 6Na^+(aq) + 3SO4^2-(aq) Сокращенное ионное: 2Fe^3+(aq) + 6OH^-(aq) → 2Fe(OH)3(s)