Question

Какой объём углекислого газа требуется для получения 21,2г карбоната натрия

Answer 1

Na2Co3+2HCl=2NaCl+H2O+Co2

 

n(Na2CO3)=21.2г/106г/моль=0,2моль

n(Na2CO3)=n(CO2)

V(Co2)=0.2моль*22,4л/моль=4,48л

Answer 2

Для вычисления объема углекислого газа (CO2), необходимого для получения 21,2 г карбоната натрия (Na2CO3), мы должны знать баланс химической реакции, в результате которой образуется карбонат натрия.

Уравнение реакции для получения карбоната натрия (Na2CO3) из натрия (Na) и углекислого газа (CO2) выглядит следующим образом:

2 Na + CO2 → Na2CO3

Из уравнения видно, что на каждые 2 атома натрия требуется 1 молекула CO2. Молекулярная масса Na2CO3 равна примерно 106 г/моль. Таким образом, молярная масса CO2 составляет приблизительно 44 г/моль.

Для начала, давайте определим количество молей карбоната натрия, используя его массу:

Масса Na2CO3 = 21,2 г Молярная масса Na2CO3 = 106 г/моль

Количество молей Na2CO3 = Масса / Молярная масса = 21,2 г / 106 г/моль = 0,2 моль

Теперь мы знаем, что нам нужно 0,2 моль карбоната натрия, и согласно уравнению реакции, на каждые 2 моля Na2CO3 требуется 1 моль CO2. Таким образом, количество молей CO2, необходимых для этой реакции:

Количество молей CO2 = (0,2 моль Na2CO3) / 2 = 0,1 моль CO2

Теперь мы можем вычислить объем углекислого газа при стандартных условиях (0°С и 1 атм):

Объем CO2 = Количество молей CO2 × Молярный объем газа при стандартных условиях Объем CO2 = 0,1 моль × 22,4 л/моль = 2,24 л

Таким образом, для получения 21,2 г карбоната натрия потребуется около 2,24 л углекислого газа при стандартных условиях.