Question

Определить массу оксида железа Fe203 при окислении 14г железа кислородом .заранее спасибо​

Answer 1

Ответ:

20 г

Объяснение:

4Fe + 3O2 = 2Fe2O3

m(Fe)= 14 г

n(Fe)=m/M= 14/56=0,25 моль

n(Fe2O3)=1/2n(Fe)=0,125 моль

m(Fe2O3)= n * M= 0,125 * 160 = 20 г

Если тебе понравился мой ответ, то поставь , пожалуйста, корону.

Answer 2

Оксид железа Fe₂O₃ образуется при полном окислении железа Fe кислородом (O₂).

Уравнение реакции:

4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃

Молярная масса Fe = 55,845 г/моль Молярная масса Fe₂O₃ = (2 * 55,845) + (3 * 15,999) = 159,687 г/моль

Исходя из уравнения реакции, видно, что для образования 2 моль Fe₂O₃, необходимо 4 моля железа.

Так как у вас имеется 14 г железа, это примерно 0,25 моль Fe:

(14 г) / (55,845 г/моль) ≈ 0,25 моль Fe

Исходя из коэффициентов в уравнении реакции, можно сказать, что образуется такое же количество молей Fe₂O₃. Таким образом, масса образовавшегося Fe₂O₃ будет:

0,25 моль * 159,687 г/моль ≈ 39,92 г

Итак, масса образовавшегося Fe₂O₃ составляет примерно 39,92 г.