Question

Какая масса оксида свинца (II) образуется при разложении 4 молей нитрата свинца (II)? 1. Количество вещества оксида свинца (II): моль 2. Масса оксида свинца (II): г

Answer 1

Ответ:

ДА ДА ДА ДА

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно узнать химическое уравнение реакции разложения нитрата свинца (II). Нитрат свинца (II) имеет формулу Pb(NO3)2. Разложение этого соединения происходит при нагревании и может быть представлено следующим уравнением:

Pb(NO3)2(s) → PbO(s) + 2NO2(g) + O2(g)

Из уравнения видно, что на каждый моль нитрата свинца (II) образуется один моль оксида свинца (II) (PbO).

1. Сначала вычислим количество молей нитрата свинца (II) (Pb(NO3)2) в данной задаче. У вас есть 4 моля нитрата свинца (II).

2. Так как на каждый моль нитрата свинца (II) образуется один моль оксида свинца (II) (PbO), то масса оксида свинца (II) равна массе мольного эквивалента оксида свинца (II), которая равна его молекулярной массе. Молекулярная масса оксида свинца (II) (PbO) составляет приближенно 223,2 г/моль.

3. Теперь вычислим массу оксида свинца (II), используя молекулярную массу и количество молей нитрата свинца (II):

Масса оксида свинца (II) = (Количество молей нитрата свинца (II)) × (Молекулярная масса оксида свинца (II)) Масса оксида свинца (II) = 4 моля × 223,2 г/моль = 892,8 г

Таким образом, масса оксида свинца (II), образующегося при разложении 4 молей нитрата свинца (II), составляет 892,8 г.