Question

71г оксида фосфора(V) реагируют с водой и получается фосфорная кислота. Рассчитайте массу кислоты.

Answer 1

Дано :

m(P₂O₅) = 71 г

m(H₃PO₄) - ?

Решение :

P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄

Рассчитаем кол-во вещ-ва оксида фосфора V :

M(P₂O₅) = 142 г/моль

n(P₂O₅) = m(P₂O₅)/M(P₂O₅) = 71/142 = 0,5 моль,

По реакции видно, что на 1 моль P₂O₅ приходится 2 моль H₃PO₄, следовательно, кол-во H₃PO₄ в 2 раза больше, запишем :

n(H₃PO₄) = 2n(P₂O₅) = 2 · 0,5 = 1 моль

Рассчитаем массу кислоты по формуле :

M(H₃PO₄) = 98 г/моль

m(H₃PO₄) = n(H₃PO₄) · M(H₃PO₄) = 1 · 98 = 98 г

Ответ : 98 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно узнать массу фосфора(V) оксида (P4O5), которая будет реагировать с водой, и затем рассчитать массу полученной фосфорной кислоты (H3PO4).

1. Начнем с балансировки уравнения реакции:

   P4O5 + 6H2O -> 4H3PO4

   Из уравнения видно, что каждый моль P4O5 реагирует с 6 молями воды и образует 4 моля H3PO4.

2. Теперь рассчитаем количество молей P4O5 в данном случае. У нас есть 71 г P4O5, и мы можем использовать его молярную массу для расчета количества молей:

   Молярная масса P4O5 = 4 * молярная масса фосфора (P) + 5 * молярная масса кислорода (O) Молярная масса P4O5 = 4 * 31.0 г/моль + 5 * 16.0 г/моль = 124.0 г/моль

   Количество молей P4O5 = Масса / Молярная масса Количество молей P4O5 = 71 г / 124.0 г/моль ≈ 0.573 моль

3. Теперь, зная количество молей P4O5, мы можем рассчитать массу H3PO4, которая будет образована:

   Из уравнения реакции видно, что 1 моль P4O5 образует 4 моля H3PO4. Таким образом, количество молей H3PO4 будет равно 4 * 0.573 моль.

   Масса H3PO4 = Количество молей * Молярная масса H3PO4 Молярная масса H3PO4 = 3 * молярная масса водорода (H) + молярная масса фосфора (P) + 4 * молярная масса кислорода (O) Молярная масса H3PO4 = 3 * 1.0 г/моль + 1 * 31.0 г/моль + 4 * 16.0 г/моль = 98.0 г/моль

   Масса H3PO4 = 4 * 0.573 моль * 98.0 г/моль ≈ 223.8 г

Таким образом, масса фосфорной кислоты, образовавшейся в результате реакции, составляет примерно 223.8 г.