Question

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффицентысв в уравнении реакции, схема которой H2S+Fe2O3=FeS+S+H2O определите окислитель и восстановитель.Заранее огромное спасибо. ​

Answer 1

Объяснение:

3H2S+Fe2O3=2FeS+S+3H2O

S(-2)-2e=S(0). 1. ок-ие

в-ль

2Fe(+3)+2e=2Fe(+2). 1. в-ие

ок-ль

Answer 2

Чтобы определить коэффициенты в уравнении реакции и определить окислитель и восстановитель, мы должны сначала сбалансировать уравнение реакции. Уравнение, которое вы предоставили, выглядит следующим образом:

H2S + Fe2O3 = FeS + S + H2O

Сначала давайте сбалансируем уравнение по элементам. Начнем с серы (S):

Исходно: 1S (слева) = 1S (справа)

Теперь давайте сбалансируем кислород (O):

Исходно: 3O (справа) = 1O (слева, в H2O)

Чтобы сбалансировать кислород, добавим коэффициент 3 перед H2O на левой стороне:

H2S + Fe2O3 = FeS + S + 3H2O

Теперь сбалансируем водород (H) и железо (Fe):

Исходно: 2H (слева) = 6H (справа)

Добавим коэффициент 3 перед H2S на левой стороне:

H2S + 3Fe2O3 = FeS + S + 3H2O

Теперь давайте сбалансируем железо (Fe):

Исходно: 6Fe (справа) = 1Fe (слева)

Добавим коэффициент 6 перед FeS на левой стороне:

H2S + 3Fe2O3 = 6FeS + S + 3H2O

Теперь уравнение реакции сбалансировано. Коэффициенты следующие:

H2S + 3Fe2O3 = 6FeS + S + 3H2O

Окислитель и восстановитель можно определить, учитывая изменение степеней окисления элементов. В данной реакции сера (S) изменяет свою степень окисления с -2 до 0, что означает, что она восстанавливается. Железо (Fe) изменяет свою степень окисления с +3 до +2, что означает, что оно окисляется.

Таким образом, восстановителем в этой реакции является H2S, а окислителем - Fe2O3.