Question

Рассчитайте количество воздуха, необходимого для сжигания 25,3 г технического этанола с содержанием негорючего газа 9%. Объемная доля кислорода в воздухе 0,2.​

Answer 1

Объяснение:

прости если не правильно

Answer 2

Для расчета количества воздуха, необходимого для сжигания данного количества технического этанола, мы можем использовать уравнение реакции сгорания этанола:

C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

Из уравнения видно, что для сжигания одной молекулы этанола требуется 3 молекулы кислорода.

1 моль технического этанола (C2H5OH) имеет молекулярную массу приближенно равную 46 г/моль. Следовательно, 25,3 г технического этанола содержат:

25,3 г / 46 г/моль ≈ 0,55 моль C2H5OH

Таким образом, для сжигания 0,55 моля этанола понадобится:

0,55 моль C2H5OH * 3 моль O2/моль C2H5OH = 1,65 моль O2

Теперь мы знаем, что для сжигания 25,3 г технического этанола потребуется 1,65 моль кислорода.

Объемная доля кислорода в воздухе составляет 0,2, что означает, что в каждом литре воздуха содержится 0,2 литра кислорода.

Таким образом, объем воздуха, необходимый для сжигания 25,3 г технического этанола, можно рассчитать следующим образом:

1,65 моль O2 * 22,4 литра/моль (при нормальных условиях) * (1 литр кислорода / 0,2 литра воздуха) = 18,48 литра воздуха

Итак, для сжигания 25,3 г технического этанола потребуется около 18,48 литров воздуха.