Question

Помогите пожалуйста. Нужно срочно. Даю 100 баллов!!!!! Перманганат калия массой 98 г содержащего 15% примесей нагрели, выделившийся кислород собрали и сожгли в нем фосфор. Вычислите массу образовавшегося оксида фосфора V

Answer 1

Ответ:28,05 г

Объяснение:

Смотри фото

Answer 2

2KMno4= K2MnO4+MnO2+O2
2n(KMno4)=n(O2)
m(KMno4)=98*0,85=83,3
n(KMno4)=83,3/158=0,53
n(O2)= 0,53/2=0,265
4P+5O2=2P2O5
5n(O2)=2n(P2O5)
n(P2O5)= 2*0,265/ 5= 0,106
m(P2O5)=0,106*283=30

Answer 3

Для решения этой задачи, давайте разберемся по шагам:

1. Масса перманганата калия (KMnO4) составляет 98 г, и в нем содержится 15% примесей. Следовательно, масса чистого KMnO4 равна 85% от 98 г:

   Масса чистого KMnO4 = 0.85 * 98 г = 83.3 г

2. Рассмотрим реакцию:

   KMnO4 + P4 → Mn2O7 + KPO3 + O2

3. Мы знаем массу KMnO4 и молярную массу каждого вещества в реакции:

   Молярная масса KMnO4 = 39.1 (K) + 54.94 (Mn) + 4 * 16 (O) = 158.04 г/моль Молярная масса P4 = 4 * 31.0 (P) = 124.0 г/моль Молярная масса Mn2O7 = 2 * 54.94 (Mn) + 7 * 16 (O) = 298.88 г/моль Молярная масса KPO3 = 39.1 (K) + 1 * 15.99 (P) + 3 * 16 (O) = 134.09 г/моль Молярная масса O2 = 2 * 16 = 32.0 г/моль

4. Теперь, используя массу KMnO4 и его молярную массу, мы можем вычислить количество молей KMnO4:

   Моли KMnO4 = Масса KMnO4 / Молярная масса KMnO4 Моли KMnO4 = 83.3 г / 158.04 г/моль ≈ 0.527 моль

5. Реакция показывает, что каждый моль KMnO4 преобразуется в 1 моль Mn2O7, таким образом, масса образовавшегося оксида Mn2O7 равна:

   Масса Mn2O7 = Моли KMnO4 * Молярная масса Mn2O7 Масса Mn2O7 = 0.527 моль * 298.88 г/моль ≈ 157.63 г

Таким образом, масса образовавшегося оксида фосфора V составляет примерно 157.63 г.