Question

Определите нмассу магния, вступившего в реакцию с 64 г кислорода.​

Answer 1

Ответ:

2Mg +O₂=2MgO

n(O₂)=64/32= 2моль

n(Мg)=4 моль

m(Мg)=nx M=4x24=96 г.

Answer 2

Для определения массы магния, вступившего в реакцию с 64 г кислорода, нужно учесть химическое уравнение реакции между магнием и кислородом.

Химическое уравнение реакции горения магния в кислороде выглядит следующим образом:

2Mg + O2 -> 2MgO

Из уравнения видно, что каждый моль магния (Mg) реагирует с одним молью кислорода (O2), образуя два молья оксида магния (MgO).

Молярная масса магния (Mg) составляет приблизительно 24,31 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) равна примерно 32 г/моль.

Итак, в вашем случае сначала определим, сколько мольей кислорода содержится в 64 г:

Моль кислорода = масса / молярная масса = 64 г / 32 г/моль = 2 моль кислорода

Так как каждый моль магния реагирует с одним молью кислорода, то в этой реакции также участвует 2 моль магния.

Теперь, чтобы найти массу магния, используем его молярную массу:

Масса магния = количество молей × молярная масса = 2 моль × 24,31 г/моль = 48,62 г

Таким образом, масса магния, вступившего в реакцию с 64 г кислорода, составляет примерно 48,62 г.