Question

5. Решить задачу. Вычислить объем углекислого газа, который получаетсяпри взаимодействии 200 г карбонатакальция, содержащего 20 % примесей ссоляной кислотой​

Answer 1

Объяснение:

наверное так если не ошибаюсь

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нужно знать химическую реакцию между карбонатом кальция ($CaCO_3$) и соляной кислотой ($HCl$):

$CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + CO_2 + H_2O$

Из уравнения видно, что 1 моль карбоната кальция ($CaCO_3$) реагирует с 2 молями соляной кислоты ($HCl$) и образует 1 моль углекислого газа ($CO_2$).

Сначала найдем количество молей карбоната кальция в 200 г образце. Молярная масса карбоната кальция равна:

$M(CaCO_3) = M(Ca) + M(C) + 3 \times M(O) = 40.08 \, \text{г/моль} + 12.01 \, \text{г/моль} + 3 \times 16.00 \, \text{г/моль} = 100.09 \, \text{г/моль}$

Количество молей карбоната кальция:

$n(CaCO_3) = \frac{m}{M} = \frac{200 \, \text{г}}{100.09 \, \text{г/моль}} \approx 1.9997 \, \text{моль}$

Так как каждый моль карбоната кальция образует 1 моль углекислого газа, количество молей углекислого газа, образующегося в результате реакции, также составляет 1.9997 моль.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, $V = nRT/P$, чтобы найти объем углекислого газа. Предположим, что реакция происходит при стандартных условиях (температура 273 K, давление 1 атмосфера). Постоянная $R$ для идеального газа равна 0.0821 л·атм/(моль·K).

$V = \frac{nRT}{P} = \frac{1.9997 \, \text{моль} \times 0.0821 \, \text{л·атм/(моль·K)} \times 273 \, \text{K}}{1 \, \text{атмосфера}} \approx 88.94 \, \text{л}$

Таким образом, объем углекислого газа, который образуется при реакции, составляет приблизительно 88.94 л.