Question

Сколько грамм меди востоновиться из раствора медного купороса окислением 14 г железа ? а) 12 б) 16 в) 18 г) 20д)24svetkaa ответьте пожалуйста ​

Answer 1

Ответ:

CuSO4+Fe =FeSO4+Cu

1 моль Fe -----1 моль Cu

1 моль Fe=56г

1 моль Cu=64г

56г Fe----64 гCu

14 г Fe----Х г Cu

масса меди m(Cu)=64*14/56=16г

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо знать химическое уравнение реакции окисления железа (Fe) медью (Cu) из медного купороса (CuSO4). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2CuSO4 + Fe -> Cu2O + FeSO4

Из уравнения видно, что 1 моль железа (Fe) реагирует с 2 молями медного купороса (CuSO4) и образует 1 моль оксида меди (Cu2O) и 1 моль сульфата железа (FeSO4).

Теперь давайте рассмотрим мольную массу каждого вещества:

• Мольная масса CuSO4 (медного купороса) = 63.5 г/моль (Cu) + 32 г/моль (S) + 4 * 16 г/моль (O) = 159.5 г/моль
• Мольная масса Fe (железа) = 55.8 г/моль
• Мольная масса Cu2O (оксида меди) = 2 * 63.5 г/моль (Cu) + 16 г/моль (O) = 143 г/моль
• Мольная масса FeSO4 (сульфата железа) = 55.8 г/моль (Fe) + 32 г/моль (S) + 4 * 16 г/моль (O) = 151.8 г/моль

Теперь, используя это, мы можем рассчитать, сколько граммов медного купороса (CuSO4) потребуется для окисления 14 г железа (Fe):

1 моль Fe требует 2 моль CuSO4 14 г Fe / 55.8 г/моль Fe = 0.251 моль Fe

Таким образом, нам потребуется: 0.251 моль Fe * 2 моль CuSO4/моль Fe * 159.5 г/моль CuSO4 ≈ 80 г CuSO4

Итак, для окисления 14 г железа потребуется около 80 г медного купороса. Ответ ближе всего к 80 г - это вариант (г) 80 г.