Question

Сколько молекул содержится в порции оксида серы (IV) массой 96г. Пожалуйста с Дано Найти Решение! 30 баллов

Answer 1

Ответ:

S+O2=SO2

n(S)=m/M=96/32=3 моль

n(SО2)=3 моль

m(SO2)=n*M=3*64=192 г

Answer 2

Чтобы найти количество молекул в порции оксида серы (IV) массой 96 грамм, мы должны выполнить следующие шаги:

1. Найти молекулярную массу оксида серы (IV). Оксид серы (IV) имеет формулу SO2. Молекулярная масса SO2 равна сумме молекулярных масс атомов в молекуле серы и двух атомов кислорода. Молекулярная масса серы (S) составляет примерно 32 г/моль, а молекулярная масса кислорода (O) составляет примерно 16 г/моль. Таким образом, молекулярная масса SO2 равна:

Молекулярная масса SO2 = (1 × масса S) + (2 × масса O) = (1 × 32 г/моль) + (2 × 16 г/моль) = 64 г/моль

2. Теперь, когда у нас есть молекулярная масса SO2, мы можем использовать закон Столетова-Лавуазье, чтобы найти количество молекул в 96 граммах оксида серы (IV). Этот закон гласит, что количество молекул вещества равно массе вещества (в граммах), разделенной на молекулярную массу этого вещества.

Количество молекул = Масса / Молекулярная масса

Количество молекул SO2 = 96 г / 64 г/моль

Количество молекул SO2 = 1.5 моль

3. Теперь, чтобы найти количество молекул в 1.5 молях SO2, мы можем использовать постоянное число Авогадро, которое составляет приблизительно 6.022 × 10^23 молекул на моль. Умножим количество молекул на количество молекул в одном моле:

Количество молекул = 1.5 моль × 6.022 × 10^23 молекул/моль

Количество молекул = 9.033 × 10^23 молекул

Итак, в порции оксида серы (IV) массой 96 грамм содержится приблизительно 9.033 × 10^23 молекул SO2.