Question

Напишите электронные формулы элементов с порядковыми номерами 37 и 47. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов? У какого из них сильнее выражены металлические свойства? Дайте объяснения.

Answer 1

37 элемент -- это рубидий Rb. Цифры в скобках нужно написать справа сверху от буквы.

1s(2) 2s(2)2p(6) 3s(2)3p(6) 4s(2) 3d(10) 4p(6) 5 s(1)

Общие сведения о строении атома рубидия

Рубидий расположен в пятом периоде I группе главной (А) подгруппе Периодической таблицы. Относится к элементам s-семейства. Металл.

47 элемент - это серебро Ag. Цифры в скобках нужно написать справа сверху от буквы.

1s(2) 2s(2)2p(6) 3s(2)3p(6) 4s(2) 3d(10) 4p(10) 5s(1)

Общие сведения о строении атома серебра

Серебро расположено в пятом периоде I группе побочной (В) подгруппе Периодической таблицы. Относится к элементам d-семейства. Металл. Обозначение – Ag.

Сильнее выражение металлические свойства у серебра .

(Металлические свойства усиливаются справа на лево и сверху вниз)

Answer 2

Элемент с порядковым номером 37 - рубидий (Rb), а элемент с порядковым номером 47 - серебро (Ag).

1. Рубидий (Rb):

   • Электронная формула: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹
   • Электронное семейство: Рубидий принадлежит к щелочным металлам, и его электронная конфигурация заканчивается на s¹. Щелочные металлы находятся в первой группе периодической таблицы и обладают характерными металлическими свойствами, такими как хорошая электропроводность, мягкость, и они легко образуют ионы с положительным зарядом (катионы).

2. Серебро (Ag):

   • Электронная формула: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s¹
   • Электронное семейство: Серебро также является металлом, и его электронная конфигурация также заканчивается на s¹. Он находится в 11-й группе периодической таблицы и также обладает металлическими свойствами.

Оба элемента, рубидий и серебро, обладают металлическими свойствами, но рубидий находится в группе щелочных металлов, где металлические свойства более выражены. Это связано с тем, что валентная электронная оболочка у рубидия содержит только один электрон в s-подуровне (5s¹), что делает его более склонным к потере этого электрона и образованию иона с положительным зарядом. Серебро, с другой стороны, находится в 11-й группе, и у него есть полностью заполненная d-подуровень (4d¹⁰), что делает его менее склонным к образованию ионов и более устойчивым в металлической форме.