Question

Вычислите массу оксида алюминия Al2O3, образующегося при взаимодействии алюминия массой 162 г с кислородом. Для решения этой задачи используйте уравнение химической реакции:4Al + 3O2 → 2Al2O3​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

n(o2)=162/32=5.0625моль

n(al2o3)=5.0625×2/3=3.375моль

m(al203)=3.375×100=337.5г

Answer 2

Для вычисления массы оксида алюминия (Al2O3), образующегося при взаимодействии алюминия (Al) с кислородом (O2), сначала определим молекулярные массы каждого элемента:

Масса алюминия (Al) = 27 г/моль Масса кислорода (O) = 16 г/моль

Теперь посмотрим на уравнение химической реакции:

4Al + 3O2 → 2Al2O3

Из уравнения видно, что для образования 2 моль оксида алюминия (Al2O3), необходимо 4 моль алюминия (Al) и 3 моль кислорода (O2).

Теперь у нас есть масса алюминия (162 г) и масса кислорода (неизвестная) для расчета массы оксида алюминия (Al2O3). Давайте определим массу кислорода:

Масса кислорода = (Масса алюминия / 4) * 3 Масса кислорода = (162 г / 4) * 3 = 40.5 г

Теперь мы знаем массу кислорода, необходимую для реакции с 162 г алюминия. Теперь можем рассчитать массу оксида алюминия:

Масса Al2O3 = (Масса Al + Масса O2) * (Масса Al2O3 / Масса Al + Масса O2) Масса Al2O3 = (162 г + 40.5 г) * (2 * 101.96 г/моль) / (27 г + 32 г) Масса Al2O3 ≈ (202.5 г) * (203.92 г/моль) / 59 г Масса Al2O3 ≈ 695.13 г/моль / 59 г Масса Al2O3 ≈ 11.76 г

Таким образом, масса оксида алюминия (Al2O3), образующегося при данной реакции, составляет примерно 11.76 г.