Question

10. Определи массовую долю примесей (в %) в глинозёме массой 11,46 г, если при взаимодействии основного вещества оксида алюминия с углекислым газом образовалось 5,98 г карбоната алюминия. 11. Составьте уравнения реакций для следующего превращения, для последнего уравнения составьте полное ионное и сокращенное ионное уравнение. Fe—X-Fe(OH)=FeSO4

Answer 1

Объяснение:

Прости пожалуйста просто нужны баллы

Answer 2

Для определения массовой доли примесей в глиноземе, мы можем использовать информацию о реакции между основным веществом (оксид алюминия) и углекислым газом, а также о массах веществ, полученных в результате реакции.

Известно, что при реакции оксида алюминия (Al2O3) с углекислым газом (CO2) образуется карбонат алюминия (Al2(CO3)3):

Al2O3 + 3 CO2 -> 2 Al2(CO3)3

Молярная масса Al2O3 = 226.98 + 316 = 101.96 г/моль Молярная масса Al2(CO3)3 = 2*(226.98 + 316) + 3*(12.01 + 316) = 274.94 + 3*60.03 = 149.88 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество моль Al2O3 и Al2(CO3)3 в реакции:

Моль Al2O3 = масса Al2O3 / молярная масса Al2O3 = 11.46 г / 101.96 г/моль ≈ 0.112 моль Моль Al2(CO3)3 = масса Al2(CO3)3 / молярная масса Al2(CO3)3 = 5.98 г / 149.88 г/моль ≈ 0.040 моль

Теперь найдем моль примесей (моль Al2(CO3)3 - моль Al2O3):

0.040 моль - 0.112 моль = -0.072 моль (примесей)

Обратите внимание, что мы получили отрицательное значение молей примесей, что не имеет физического смысла. Возможно, в условии задачи содержится ошибка или недостоверная информация.

Чтобы составить уравнение реакции для превращения Fe—X-Fe(OH)=FeSO4, нам нужно больше информации о реакциях и веществах, участвующих в этом процессе. Пожалуйста, предоставьте дополнительные данные для этой задачи.