Question

Використавши метод електорнного балансу, напишіть рівняння оксино-відновних речовин за навединими схемами. Укажіть речовину-окисник і речовину-відновник ( Использовав метод электорнные баланса, напишите уравнения Оксин-восстановительных веществ с навединимы схемам. Добавить вещество-окислитель и вещество-восстановитель) : а) S+NO2 → SO2↑ + N2↑ б) Cl2+NH3 → N2+HCl в) Al+CuCl2 → AlCl3+Cu г) KClO3+C → KCl+CO2↑ д) CuO → Cu2O+O2↑ е) AlBr3+Cl2 → AlCl3+Br2 є) K2SO3+O2 → K2SO4 ж) Ca3(PO4)2+C+SiO2 → CaSiO3+P+CO↑

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

а)2 S  + 2 NO2 → 2 SO2  + N2

2 S(0) - 8 e- → 2 S(+4)(окисление)

2 N(+4) + 8 e- → 2 N(0) (восстановление)

S является восстановителем, NO2 является окислителем.

б)2 NH3  + 3 Cl2 → N2 + 6 HCl

6 Cl(0) + 6 e- → 6 Cl(-1) (восстановление)

2 N(-3) - 6 e- → 2 N(0) (окисление)

Cl2 является окислителем, NH3 является восстановителем.

в)3 CuCl2 + 2 Al  → 3 Cu + 2 AlCl3

3 Cu(+2) + 6 e- → 3 Cu(0) (восстановление)

2 Al(0 )- 6 e- → 2 A(+3) (окисление)

CuCl2 является окислителем, Al является восстановителем.

г) 2KClO3+3C → 2KCl+3CO2↑

3 C(0) - 12 e- → 3 C(+4)(окисление)

2 C(+4) + 12 e- → 2 Cl(-1) (восстановление)

C является восстановителем, KClO3 является окислителем.

д) 4CuO →2 Cu2O+O2↑

4 Cu(+2) + 4 e- → 4 Cu(+1) (восстановление)

2 O(-2)- 4 e- → 2 O(0) (окисление)

CuO является окислителем, CuO является восстановителем.

е)2AlBr3+3Cl2 → 2AlCl3+3Br2

6 Br(-1) - 6 e- → 6 Br(0) (окисление)

6 Cl(0) + 6 e- → 6 Cl(-1) (восстановление)

AlBr3 является восстановителем, Cl2 является окислителем.

є) 2K2SO3+O2 → 2K2SO4

2 S(+4) - 4 e- → 2 S(+6) (окисление)

2 O(0) + 4 e- → 2 O(-2) (восстановление)

K2SO3 является восстановителем, O2 является окислителем.

ж) Ca3(PO4)2+5C+3SiO2 → 3CaSiO3+2P+5CO↑

2 P(+5) + 10 e- → 2 P(0) (восстановление)

5 C(0) - 10 e- → 5 C(+2) (окисление)

Ca3(PO4)2 является окислителем, C является восстановителем.

Answer 2

Метод електронного балансу використовується для збереження кількості електронів у хімічних реакціях. Це дає можливість записати рівняння оксино-відновних реакцій.

а) Реакція: S + 4NO2 → SO2↑ + 2N2↑ Вещество-окисник: NO2 Вещество-відновник: S

б) Реакція: 3Cl2 + 6NH3 → 3N2 + 6HCl Вещество-окисник: Cl2 Вещество-відновник: NH3

в) Реакція: 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu Вещество-окисник: CuCl2 Вещество-відновник: Al

г) Реакція: 2KClO3 + C → 2KCl + 3CO2↑ Вещество-окисник: KClO3 Вещество-відновник: C

д) Реакція: 2CuO → Cu2O + O2↑ Вещество-окисник: CuO Вещество-відновник: Cu2O

е) Реакція: 2AlBr3 + 3Cl2 → 2AlCl3 + 3Br2 Вещество-окисник: AlBr3 Вещество-відновник: Cl2

є) Реакція: 2K2SO3 + O2 → 2K2SO4 Вещество-окисник: K2SO3 Вещество-відновник: O2

ж) Реакція: Ca3(PO4)2 + 6C + 6SiO2 → 3CaSiO3 + 2P + 6CO↑ Вещество-окисник: Ca3(PO4)2 Вещество-відновник: C