Question

Какой объём при нормальных условиях будет занимать 8 г метана CH4?

Answer 1

Ответ:

11.2

Объяснение:

n-моль M(CH4)=16

n=m/M

n=8/16

n=0.5

V-объем

n=V/22.4

0.5=V/22.4

V=11.2

Answer 2

Для расчета объема, который займет 8 граммов метана (CH4) при нормальных условиях (температуре 0 градусов Цельсия и давлении 1 атмосферы), вы можете использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление (в данном случае, 1 атмосфера), V - объем, n - количество молекул (выраженное в молях), R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение 0.0821 л·атм/моль·К для стандартных условий), T - абсолютная температура (в данном случае, 273 К, так как 0 градусов Цельсия = 273 К).

Сначала вычислим количество молекул метана:

Молярная масса метана (CH4) = 12.01 г/моль (углерод) + 1.01 г/моль (водород) * 4 = 16.05 г/моль.

Количество молекул (n) = масса / молярная масса = 8 г / 16.05 г/моль ≈ 0.498 моль.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для вычисления объема:

PV = nRT

(1 атмосфера) * V = (0.498 моль) * (0.0821 л·атм/моль·К) * (273 K)

V = (0.498 моль * 0.0821 л·атм/моль·К * 273 K) / 1 атмосфера ≈ 10.67 литра.

Таким образом, 8 граммов метана займут примерно 10.67 литра при нормальных условиях.