Question

Определите коэффициенты в уравнениях реакций КМnO4 + KOH + Na2SO3 - K2МnO4 + Na2SO4 + Н2O, К2Cr2O7 + Н2SO4 + NaNO2 - Cr2(SO4)3+ K2SO4+ Н2O + NaNO3 методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, тип ОВР.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2KMnO4 + 2KOH + Na2SO3 = 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O

K(+)Mn(+7)O(-2) + K(+)O(-2)H(+) + Na(+)S(+4)O(-2) = K(+)Mn(+6)O(-2) + Na(+)S(+6)O(-2) + H(+)O(-2)

Mn(+7) +1e = Mn(+6)   2    в-ие

ок-ль

S(+4) -2e = S(+6)          1   ок-ие

в-ль

K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3NaNO2 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3NaNO3 + 4H2O

K(+)Cr(+6)O(-2) + H(+)S(+6)O(-2) + Na(+)N(+3)O(-2) = Cr(+3)S(+6)O(-2) + K(+)S(+6)O(-2) + Na(+)N(+5)O(-2) + H(+)O(-2)

2Cr(+6) +6e = 2Cr(+3)    1     в-ие

ок-ль

N(+3) -2e = N(+5)            3    ок-ие

в-ль

Answer 2

Для определения коэффициентов в уравнениях реакций и идентификации окислителя, восстановителя и типа окислительно-восстановительной реакции (ОВР) мы будем использовать метод электронного баланса.

1. Уравнение реакции: KMnO4 + KOH + Na2SO3 → K2MnO4 + Na2SO4 + H2O

Сначала определим изменение степени окисления элементов в реакции:

• В K в KMnO4 степень окисления равна +7.
• В Mn в KMnO4 степень окисления равна +7.
• В K в K2MnO4 степень окисления равна +6.
• В Mn в K2MnO4 степень окисления равна +6.
• В Na в Na2SO3 степень окисления равна +2.
• В S в Na2SO3 степень окисления равна +4.

Метод электронного баланса требует, чтобы изменение степени окисления в реакции было одинаковым для окислителя и восстановителя. В данной реакции Mn и K изменяют свои степени окисления, следовательно, они участвуют в окислительно-восстановительной реакции.

Изменим степени окисления Mn: +7 (в KMnO4) → +6 (в K2MnO4)

Теперь определим количество передаваемых электронов: +7 → +6, передача 1 электрона.

Теперь составим уравнение электронного баланса:

1. Окислитель: KMnO4
2. Восстановитель: K2MnO4
3. Количество переданных электронов: 1

Уравнение реакции с учетом коэффициентов:

2KMnO4 + 2KOH + 2Na2SO3 → 2K2MnO4 + 2Na2SO4 + 2H2O

Теперь перейдем ко второй реакции:

2. Уравнение реакции: K2Cr2O7 + H2SO4 + NaNO2 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O + NaNO3

Определим изменение степени окисления элементов:

• В K в K2Cr2O7 степень окисления равна +6.
• В Cr в K2Cr2O7 степень окисления равна +6.
• В K в K2SO4 степень окисления равна +6.
• В Cr в Cr2(SO4)3 степень окисления равна +3.
• В S в H2SO4 степень окисления равна +6.
• В S в Cr2(SO4)3 степень окисления равна +6.
• В N в NaNO2 степень окисления равна +3.
• В N в NaNO3 степень окисления равна +5.

Изменение степени окисления в этой реакции также происходит у Cr и N. Следовательно, Cr и N участвуют в окислительно-восстановительной реакции.

Изменим степени окисления Cr: +6 (в K2Cr2O7) → +3 (в Cr2(SO4)3)

Изменим степени окисления N: +3 (в NaNO2) → +5 (в NaNO3)

Теперь определим количество передаваемых электронов:

1. Для Cr: +6 → +3, передача 3 электронов.
2. Для N: +3 → +5, передача 2 электронов.

Уравнение электронного баланса:

1. Окислитель: K2Cr2O7
2. Восстановитель: Cr2(SO4)3
3. Количество переданных электронов: 3

Уравнение реакции с учетом коэффициентов:

6K2Cr2O7 + 8H2SO4 + 3NaNO2 → 3Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 8H2O + 3NaNO3

Таким образом:

1. В первой реакции окислитель - KMnO4, восстановитель - K2MnO4, тип ОВР - окисление Mn.
2. Во второй реакции окислитель - K2Cr2O7, восстановитель - Cr2(SO4)3, тип ОВР - окисление Cr и N.

Уравнения реакций с учетом коэффициентов:

1. 2KMnO4 + 2KOH + 2Na2SO3 → 2K2MnO4 + 2Na2SO4 + 2H2O
2. 6K2Cr2O7 + 8H2SO4 + 3NaNO2 → 3Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 8H2O + 3NaNO3