Question

Определите массу углекислого газа который образуется при горении бутанола массой 180,6г

Answer 1

Ответ: масса углекислого газа 429.5 г

Answer 2

Для определения массы углекислого газа (CO2), которая образуется при горении бутанола (C4H9OH), нам необходимо знать химическое уравнение реакции горения и соотношение между молями бутанола и молями CO2.

Химическое уравнение реакции горения бутанола (C4H9OH) выглядит следующим образом:

C4H9OH + 6O2 → 4CO2 + 5H2O

Из уравнения видно, что при сгорании одной молекулы бутанола образуется 4 молекулы CO2. Теперь давайте посчитаем молекулярную массу бутанола и CO2:

Молекулярная масса C4H9OH: C (углерод) = 12.01 г/моль H (водород) = 1.01 г/моль O (кислород) = 16.00 г/моль

Молекулярная масса C4H9OH = 4 * 12.01 + 9 * 1.01 + 1 * 16.00 + 1 * 1.01 = 74.12 г/моль

Молекулярная масса CO2: C (углерод) = 12.01 г/моль O (кислород) = 16.00 г/моль

Молекулярная масса CO2 = 1 * 12.01 + 2 * 16.00 = 44.01 г/моль

Теперь мы можем использовать соотношение между молями бутанола и CO2:

1 моль C4H9OH образует 4 моли CO2.

Теперь давайте рассчитаем количество молей бутанола в 180.6 г:

Количество молей C4H9OH = Масса / Молекулярная масса = 180.6 г / 74.12 г/моль ≈ 2.44 моль

Теперь умножим количество молей бутанола на соотношение между молью бутанола и молью CO2:

Количество молей CO2 = 2.44 моль C4H9OH * 4 моль CO2/моль C4H9OH = 9.76 моль CO2

Теперь рассчитаем массу углекислого газа:

Масса CO2 = Количество молей CO2 * Молекулярная масса CO2 = 9.76 моль * 44.01 г/моль ≈ 430.18 г

Таким образом, масса углекислого газа, которая образуется при горении 180.6 г бутанола, составляет около 430.18 г.