Question

Де більше атомів:у пропорції гідроген сульфіду H²S масою 17г чи порції амоніаку NH³ масою 8,5г?​

Answer 1

Знайдемо кількості речовин:

M (H2S) = 1 × 2 + 32 = 34 г/моль

n (H2S) = m / M = 17 / 34 = 0,5 моль

M (NH3) = 14 + 1 × 3 = 17 г/моль

n (NH3) = m / M = 8,5 / 17 = 0,5 моль

Знайдемо кількості атомів в сполуках:

N (молекул) = n × NA = 0,5 × 6,02 × 10²³ = 3,01 × 10²³

N (атомів) = N (молекул) × 3 = 3,01 × 10²³ × 3 = 9,03 × 10²³ — H2S

N (молекул) = n × NA = 0,5 × 6,02 × 10²³ = 3,01 × 10²³

N (атомів) = N (молекул) × 4 = 3,01 × 10²³ × 4 = 12,04 × 10²³ — NH3

Отже, атомів більше у порції амоніаку.

Answer 2

Ответ:

У пропорції амоніаку NH3

Answer 3

Давайте розрахуємо, скільки молекул кожного з цих сполук містяться в заданих масах і порівняємо їх кількість атомів.

Маса атома водню (H) приблизно 1 г/моль, а атома сірки (S) приблизно 32 г/моль. Таким чином, маса H₂S буде: 2 * маса атома водню + маса атома сірки = 2 * 1 г/моль + 32 г/моль = 34 г/моль.

Тепер ми можемо розрахувати кількість молекул H₂S у масі 17 г: Кількість молекул = маса / маса молекули = 17 г / 34 г/моль = 0,5 моль.

Маса атома водню (H) і атома азоту (N) приблизно 1 г/моль. Таким чином, маса NH₃ буде: 1 * маса атома водню + 3 * маса атома азоту = 1 г/моль + 3 * 14 г/моль = 43 г/моль.

Тепер ми можемо розрахувати кількість молекул NH₃ у масі 8,5 г: Кількість молекул = маса / маса молекули = 8,5 г / 43 г/моль ≈ 0,197 моль.

Тепер ми можемо порівняти кількість молекул в обох порціях:

• Кількість молекул H₂S = 0,5 моль
• Кількість молекул NH₃ ≈ 0,197 моль

Отже, у порції гідроген сульфіду H₂S міститься більше молекул, а отже і більше атомів, ніж у порції амоніаку NH₃.