Question

(8) Определите объем 0,25 М-ного раствора (литр),содержится 16,4 г H2So3.​

Answer 1

Дано :

m H₂SO₃ = 16,4 г

См H₂SO₃ = 0,25M

V H₂SO₃ - ?

Решение :

m H₂SO₃ = C·V·M

V = m/CM, где M H₂SO₃ = 2+32+3*16= 82 г/моль

V H₂SO₃ = 16,4/(0,25·82) = 0,8 л

Ответ : 0,8 л

Answer 2

Чтобы определить объем 0,25 М раствора H2SO3, в котором содержится 16,4 г H2SO3, мы можем использовать уравнение концентрации:

Молярная масса H2SO3 = 2 * масса атома H + масса атома S + 3 * масса атома O Молярная масса H2SO3 = 2 * 1 + 32 + 3 * 16 = 98 г/моль

Теперь, зная молярную массу H2SO3 и массу вещества (16,4 г), мы можем найти количество молей H2SO3:

Количество молей = Масса / Молярная масса Количество молей = 16,4 г / 98 г/моль ≈ 0,167 моль

Теперь, зная количество молей и концентрацию (0,25 М), мы можем найти объем:

Концентрация (М) = Количество молей (моль) / Объем (литры)

Объем (литры) = Количество молей (моль) / Концентрация (М) Объем = 0,167 моль / 0,25 М = 0,668 литра

Таким образом, объем 0,25 М раствора H2SO3, содержащего 16,4 г H2SO3, составляет приблизительно 0,668 литра.