Question

Ортофосфорная кислота полностью нейтрализовали натрий гидроксидом и получили среднюю соль массой 32,8 г, с относительным уходом продукта 80%. Вычислите массы исходных веществ.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Надеюсь это то что Вы искали!

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем воспользоваться химическим уравнением для нейтрализации ортофосфорной кислоты (H₃PO₄) натрием гидроксидом (NaOH):

H₃PO₄ + 3NaOH -> Na₃PO₄ + 3H₂O

Из уравнения видно, что каждый моль ортофосфорной кислоты (H₃PO₄) реагирует с тремя молями натрия гидроксида (NaOH), образуя натрийфосфат (Na₃PO₄) и три моля воды (H₂O).

Сначала найдем количество молей натрийфосфата (Na₃PO₄) в полученной средней соли:

Масса полученной средней соли = 32,8 г Относительный выход продукта = 80% = 0,80

Масса натрийфосфата (Na₃PO₄) = 32,8 г * 0,80 = 26,24 г

Теперь мы знаем массу натрийфосфата (Na₃PO₄) и можем найти количество молей этого вещества:

Молярная масса Na₃PO₄ = (3 * молярная масса Na) + молярная масса P + (4 * молярная масса O) Молярная масса Na₃PO₄ = (3 * 23,0 г/моль) + 30,97 г/моль + (4 * 16,0 г/моль) = 163,91 г/моль

Количество молей Na₃PO₄ = Масса / Молярная масса = 26,24 г / 163,91 г/моль ≈ 0,16 моль

Так как по химическому уравнению каждый моль ортофосфорной кислоты (H₃PO₄) реагирует с тремя молями натрия гидроксида (NaOH), то для нейтрализации 0,16 моль Na₃PO₄ потребуется:

0,16 моль Na₃PO₄ * 3 моль NaOH/моль Na₃PO₄ = 0,48 моль NaOH

Теперь мы знаем количество молей натрия гидроксида (NaOH), которое потребуется. Молярная масса NaOH равна 40,0 г/моль, поэтому масса натрия гидроксида будет:

Масса NaOH = Количество молей * Молярная масса = 0,48 моль * 40,0 г/моль = 19,2 г

Итак, для получения 32,8 г средней соли, полностью нейтрализовав ортофосфорную кислоту с относительным выходом продукта 80%, потребуется 19,2 г натрия гидроксида и 0,16 моль ортофосфорной кислоты.