Question

Какой объем (н.у.) кислорода потребуется для полного сгорания 0,6 моль кальция? Схема реакции Са + О2 → СаО

Answer 1

Дано :

n Ca = 0,6 моль

V O₂ - ?

Решение :

2Ca + O₂ = 2CaO

n O₂ = 1/2n Ca = 0,3 моль (по ур-ю реакции, кислорода образуется в 2 раза меньше

V O₂ = nVm = 0,3 · 22,4 =6,72 л

Ответ : 6,72 л

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно записать сбалансированное химическое уравнение реакции сгорания кальция:

2Ca + O2 -> 2CaO

Из уравнения видно, что каждый моль кальция (Ca) реагирует с одним молью молекулярного кислорода (O2) и образует два моля оксида кальция (CaO).

Теперь у нас есть 0,6 моль кальция, и для его полного сгорания потребуется 0,6 моль кислорода.

Объем газа можно рассчитать, используя закон состояния идеального газа (Уравнение состояния Гей-Люссака):

V = nRT/P

где: V - объем газа (в данном случае, объем кислорода) n - количество молей газа (в данном случае, количество молей кислорода, равное 0,6 моль) R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение для большинства задач - 8.31 Дж/(моль·К)) T - температура в Кельвинах (предположим, комнатная температура, около 298 K) P - давление (предположим, атмосферное давление, около 101.3 кПа)

Подставляя значения:

V = (0,6 моль * 8,31 Дж/(моль·К) * 298 K) / (101,3 кПа * 1000 Па/кПа)

V ≈ 0,149 л (литров)

Таким образом, для полного сгорания 0,6 моль кальция потребуется примерно 0,149 литра кислорода при указанных условиях.